6.3 化学平衡状态-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

6.3 化学平衡状态 1．了解可逆反应的含义，知道化学反应是有限度的。 2．知道化学平衡状态的特点。 3．会判断可逆反应是否达到化学平衡。 1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的颜色 【答案】D 【解析】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，反应物的颜色和化学反应的原理无关。答案为D。 2．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B. 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零 C. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率 D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫 【答案】B 【解析】可逆反应不可能进行到底；反应达平衡后，正、逆反应速率相等且不为零；在实际生产中，要尽可能多地增大反应物的转化率(反应限度)，又需要考虑单位时间内多出产品(反应速率)。 答案为B。 3．有关2SO2+O22SO3的说法中，不正确的是 A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零 C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则减小，增大，直至 D. 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 【答案】B 【解析】化学平衡是动态平衡，达到化学平衡状态时反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。答案为B。 4．一定温度下，在密闭容器中加入I2(g)和H2(g)各0.5 mol，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡时，生成0.8 mol HI，若其他条件不变，而充入的H2改为2 mol，则达平衡时的HI物质的量为 A．0.08 mol B．0.8~1.0 mol C．1.0 mol D．1.4 mol 【答案】B 【解析】反应达到平衡后，增大H2的充入量，平衡正向移动，HI(g)的物质的量将大于0.8 mol，由于I2(g)只有0.5 mol，所以HI(g)的极端为1.0 mol。答案为B。 5．已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2。在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后,取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液,观察是否出现红色 【答案】D 【解析】根据题干给出的KI和FeCl3的量可知，在2Fe3++2I-2Fe2++I2中，FeCl3是少量的。如果能证明有产物生成，同时FeCl3仍有剩余，即可证明该反应是可逆反应。对于选项D，加入CCl4振荡后，静置，由下层的紫红色可证明正反应发生了，由上层溶液遇KSCN变红色，可证明仍有Fe3+存在，说明逆反应也在同时进行着。答案为D。 6．在恒容密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，对各物质浓度的判断正确的是 A．Z可能为0.3 mol·L-1 B．X2可能为0.2 mol·L-1 C．Y2可能为0.4 mol·L-1 D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L-1 【答案】A 【解析】在可逆反应的体系中，各物质一定共存，若X2的浓度为0.2mol·L-1或Y2的浓度为0.4mol·L-1，则Z的浓度为0，B、C项错误。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡时，气体总物质的量不变，由于体积恒定，则气体的总浓度不变，即c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol·L，D项错误。答案为A。 7．可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变的状态 C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的