9 第一章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（word教参）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 C版）

第5讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 [课程标准]　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的步骤 题组一　直接型氧化还原反应方程式的配平 　配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 配平步骤如下： 第一步：标变价。H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S和S的化学计量数为3，NO和HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 1．(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O (2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O (3)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 答案：　(1)4　1　1　1　2 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O (2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3 答案：　(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 题组二　缺项型氧化还原反应方程式的配平 　将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋ ―→Na＋＋Bi3＋＋ ＋ 。 配平步骤如下： (1)由溶液显紫色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋ →5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋ 。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。 [模型认知] 1．配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2．补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 3.组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋ ===Cl－＋FeO＋H2O (2)MnO＋H2O2＋ ===Mn2＋＋O2↑＋H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋―→AlN＋ 答案：　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO [归纳总结]　配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。 2．守恒法解题的思维流程 题组一　两元素之间得失电子守恒问题 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(