7 第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（word教参）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 C版）

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [课程标准]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一　基于双线桥理解氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案：　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪ 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价②画箭头③算数目④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 答案：　 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 　指出下列加点元素或指名元素的化合价 (1)KClO3 ClO2 NaClO2 BrCl (2)Na2S2O3 CuFeS2 Cu2S FeS2 (3)NF3 NaNO2 H3PO2 (4)H2C2O4 HCN (5)NaH NaBH4 LiAlH4 (6)MnO2 KMnO4 K2FeO4 (7)H－O－O－H (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S 、O 。 提示：　(1)＋5　＋4　＋3　－1 (2)＋2　－2　－2　－1 (3)＋3　＋3　＋1 (4)＋3　＋2 (5)－1　－1　－1 (6)＋4　＋7　＋6 (7)－1　(8)＋6　－2、－1 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 题组一　四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：　C 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D　[阴影3区域表示既不属于化合反应，也不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。] 题组二　基于“双线桥”分析陌生氧化还原反应 3．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　) A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应 C．消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ D．整个过程