6 第一章 微课堂(03) 坚持“四项原则”破解离子推断题（word教参）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 C版）

微课堂(03)　坚持“四项原则”破解离子推断题 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 题组一　瞻前顾后，定性突破离子推断题 1．某酸性废水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、SO中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　) A．废水含有Na＋，不含K＋ B．废水不含SO C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO D　[由实验①确定含有Na＋，由实验②确定含有SO，由实验③确定没有Fe3＋，由实验④确定含有Al3＋，没 Fe2＋、Mg2＋。本题选D。] 2．离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是 。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 、 。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有 。 解析：　由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO被氧化生成的SO反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SO、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、SO。 答案：　(1)Ba2＋ (2)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)Cl－、SO 题组二　妙用守恒，定量突破离子推断题 3．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe2＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是(　　) A．向原溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 B．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 C．用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D．将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝 C　[根据实验过程分析，向100 mL溶液中加入氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有CO、SO；向滤液中加入氢氧化钠溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有NH；所以原溶液中一定含有CO、SO、NH，一定不含Fe2＋。原溶液中不含F