精品解析：云南省德宏州2021-2022学年高三上学期期末教学质量检测理综化学试题

德宏州2022届高三年级秋季学期期末教学质量监测 理综化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ge-73 1. 化学与生产生活、环境保护、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 太阳能、地热能、生物质能和氢能均属于“新能源” B. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果 D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为3NA B. 1molN2和3molH2反应生成NH3的分子数为2NA C. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D. 26gC2H2与C6H6混合物中含C—H键的数目为2NA 3. 根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸没有发生化学反应 C 向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象 蔗糖未水解 D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中存Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于有机化合物说法错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B. 中共平面的原子数目最多为15个 C. 正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 D. 甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y B. Z的氢化物的水溶液的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的非金属性强 C. 实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在常温的条件下制取Z的单质 D. Y与X形成的化合物中只含有离子键 6. 25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示[p=-lg]。下列叙述错误的是 A. Ka (HA)的数量级为10-4 B. E点溶液中c(Na+)=c(A—) C. 滴加过程中保持不变 D. F点溶液c(Na+)＞c(A—)＞c(HA) 7. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(如图所示)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是 A. 放电时，b电极为负极 B. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染 C. 充电时，a电极附近的pH增大 D. 放电时，b电极的电极反应方程式为-4ne-=＋4nH+ 8. 从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）CoC2O4的名称是_______。 （2）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。 （3）其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。 （4）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为_______。 （6）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为_______。 9. ClO2是黄绿色易溶于水的气体，具有较强氧化性，是一种高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。 （1）仪器B的名称是_______，安装F中的导管时，应选用图乙中的_______。 （2）A中发生反应生成ClO2和Cl2，该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （3）关闭B活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，已知在酸性条件下NaClO2可