4 第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 河北、湖南）

第一章　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 栏目导引 考点一　基于双线桥理解氧化还原反应的概念 栏目一 考点二　氧化性、还原性强弱的比较 栏目二 微课堂(04) 氧化还原反应规律 栏目三 演练真题•明确考向 栏目四 返回 考点一 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 Fe S 还原 氧化 返回 返回 返回 返回 × × × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 得电子 失电子 氧化性 还原性 氧化性 还原性 难易程度 无关 返回 氧化产物 还原产物 返回 返回 返回 √ × × × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(04) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 课时作业(四) 返回 返回 [课程标准]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一　基于双线桥理解氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是________，属于复分解反应的是__________。 ①Cu2S＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Cu＋SO2 ②3O2 eq \o(=====,\s\up17(放电)) 2O3 ③Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2 eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) 2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案：　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪ 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价②画箭头③算数目④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_________________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。 答案：　 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： H2O (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ _______ _______ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) _______ _______ H2O2 _______ _______ 其中：Fe2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 主要表现_______性，H2O2主要表现_____性。 Fe3＋ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) O2 　指出下列加点元素或指名元素的化合价 (1)KClO3____ClO2____NaClO2____BrCl____ (2)Na2S2O3____CuFeS2____Cu2S____FeS2____ (3)NF3____NaNO2____H3PO2____ (4)H2C2O4____HCN____ (5)NaH____NaBH4____LiAlH4____ (6)MnO2____KMnO4____K2FeO4____ (7)H－O－O－H____ (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S________、O________。 提示：　(1)＋5　＋4　＋3　－1 (2)＋2　－2　－2　－1 (3)＋3　＋3　＋1 (4)＋3　＋2 (5)－1　－1　－1 (6)＋4　＋7　＋6 (7)－1　(8)＋6　－2、－1 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单