2 第2讲　离子反应（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 山东、海南）

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应 栏目导引 考点一　电解质的电离 栏目一 考点二　离子反应　离子方程式 栏目二 微课堂(02)“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写 栏目三 演练真题•明确考向 栏目四 返回 考点一 水溶液里 熔融状态下 化合物 返回 完全 部分 返回 自由移动离子 返回 返回 返回 × × × × √ 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 难溶性 难电离 返回 挥发性 Fe(SCN)3 返回 返回 返回 × × × × 返回 × × × × 返回 × × × × 返回 × × × × × 返回 返回 √ × √ 返回 × √ × 返回 返回 × × × 返回 × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(02) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 课时作业(二) 返回 返回 [课程标准]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一　电解质的电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在_____________或________________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的__________。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__________电离的电解质。 包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能__________电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 其他：水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生_______________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为______________________________________。 H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： __________________________。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： ______________________________________________。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式： ______________________________________________ 。 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ H＋＋AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 　写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： (1)溶于水：_____________________________________________________； (2)熔融状态下：_________________________________________________。 提示：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但