1.1.2 热化学方程式 燃烧热（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 课程学习目标 1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3.认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观角度认识热化学方程式表示的意义；能把握书写热化学方程式的规则。 2.变化观念与平衡思想：能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，能正确书写热化学方程式。 【新知学习】 一．热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 (2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 (3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。 (4)不用标注“↑”“↓”。 (5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。 二．燃烧热 1．定义 101kPa 时, 1mol 纯物质 完全 燃烧生成 指定产物 时所放出的热量。 指定产物：碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。 2．单位及符号 单位为 KJ/mol ，ΔH < 0。 3．表示的意义 CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol含义： 101 kPa时，1 molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为890.3 kJ 。 【点拨】 ①反应条件：25