1.1.2 热化学方程式 燃烧热（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 选择性必修1化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：能源的介绍 新能源的发展趋势 本页可自行删除 【考纲要求】 认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 知识导航 一．热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 点燃 101kPa 物质变化 能量变化 上述方程式就叫热化学方程式 表示的意义是 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明 标明物质聚集状态 △H= −183 kJ/mol 写出反应焓变 ΔH= −57.3 kJ/mol 书写热化学方程式的方法 思考：如何正确书写热化学方程式？ 3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 (2)注明反应物和生成物的状态： 固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 (3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。 (4)不用标注“↑”“↓”。 (5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。 H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 书写的注意事项 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） 注意：热化学方程式中不用“↑”和“↓” 注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的。 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明 △H 为“+”，表示吸热反应； △H 为“−”，表示放热反应 （1）1 mol HgO(s) 分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ 示例：在25℃，101 kPa下，写出下列反应的热化学方程式： （2）3 mol NO2(g) 与 1 mol H2O(l) 反应，生成 HNO3(aq) 和 NO(g)， 放热138 kJ △H= +90.7 kJ/mol ΔH= −138 kJ/mol △H 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）； 化学计量数加倍，△H 也要加倍。 ΔH= −285.8 kJ/mol ΔH= −571.6 kJ/mol 注：热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应”。 若正反应为放热反应 (△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0) △H= −41 kJ/mol △H= +41 kJ/mol 特别提醒： 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 热化学反应方程式的书写步骤及要求 一写 方程式 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 二标 状态 三判 正负 根据吸热或者放热判断ΔH的正负 吸热反应，ΔH的符号为+； 放热反应，ΔH的符号为-。 四算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH的值 小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 二．燃烧热 1．定义 101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 指定产物：碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)， 硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。 2．单位及符号 单位为KJ/mol，ΔH < 0。 3．表示的意义 如CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol含义： 101 kPa时，1