1.1.1 反应热 焓变（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 课程学习目标 1.了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。 2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单计算。 学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 3.科学态度与社会责任：具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 【知识回顾】 1.化学键与能量变化的关系: 2.放热反应：反应物的总能量 大于 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 小于 生成物的总能量 3.常见的吸热反应与放热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧反应； ②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应) ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水反应置换出氢气； ⑤缓慢的氧化反应。 (2)常见的吸热反应： ①大多数的分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2 ④盐类的水解 【新知学习】 一．反应热及其测定 1．反应热 (1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例 环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。 体系：包括 盐酸 、 NaOH溶液 、 发生的反应 。 (2)体系与环境的热量交换——反应热 热量：因温度不同而在体系与环境之间 交换或传递 的能量。 反应热：在 等温 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【点拨】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 相等 。 2．中和反应热的测定 【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。 【实验装置】 【实验步骤】 ①往小烧杯中加入50 mL 0.50