5.1 金属的性质-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

5.1 金属的性质 1．知道金属的通性。 2．了解合金及其特点。 3．理解金属的还原性。 4．了解金属冶炼的原理。 1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 C．地壳中含量最多的金属铁元素 D．金属元素的单质在常温下均为固体 【答案】B 【解析】选项A，金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性，A错。选项C，地壳中含量最多的金属元素是铝，C错。选项D，金属元素中的汞单质在常温下是液体，D错。答案为B。 2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1083 660 1535 沸点(℃) 883 2595 2200 3000 A.Cu和Al　　　　　B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 【答案】C　 【解析】 分析数据得出，C错误，因为铁的熔点(1535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃)，当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，无法形成熔合物，所以不能制得合金。 3．不能通过铝热反应冶炼的金属是 A．镁 B．铁 C．铬 D．锰 【答案】A 【解析】能通过铝热反应冶炼的金属，是位于金属活动顺序表中铝以后的金属。答案为A。 4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e− D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 【答案】C 【解析】Fe3O4中3个Fe原子共显+8价，故1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e−，C项错误。 5．有关金属，有下列几种说法： ①黄铜合金比铜的硬度高； ②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果； ③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱； ④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸铁； ⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。 以上说法正确的个数是 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】说法①：黄铜属于合金，其硬度比铜的高，正确；说法②也正确；说法③没有控制变量，比如金属的形状、稀硫酸的浓度；说法④，滤液应为硝酸亚铁；说法⑤，铝比铁活泼，与硝酸铜溶液反应铝先被消耗，所以滤渣中一定有铁和铜。答案为A。 6. 向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是 A．钠浮在液面上四处游动 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 【答案】D 【解析】钠与溶液中的水反应，使溶剂减少，所以饱和溶液中Na+数目是减小的。在温度不变时，饱和溶液的浓度不变，所以选项D的说法是错误的。答案为D。 7．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是 ①滤纸上有Ag滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn ④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+ A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解析】根据“能否共存”解答。在②中，滤纸上的Cu与滤液中的Ag+可反应，在原混合体系中不能共存；在④中，滤纸上的Cu、Zn，与滤液中的Ag+可反应，在原混合体系中不能共存。答案为C。 8．某合金的组成可表示为Al65Cu23Fe12，下列有关说法中正确的是 A．W的熔点比铝、铁、铜的都高 B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+ C．等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65﹕73 D．把W在浓硝酸中因钝化而看不到明显现象 【答案】C 【解析】合金是不同的金属或非金属“熔合”而成的物质，如果令Al65Cu23Fe12为1 mol，相当于Al为 65 mol，Cu为23 mol，Fe为12 mol，在与足量NaOH溶液反应时，65 mol的Al可生成氢气97.5 mol；在与足量盐酸反应时，6