第1单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第一单元　物质的量 第1讲　 物质的量　气体摩尔体积 复习目标 FUXIMUBIAO 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量　摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 微观粒子或微观粒子的特定组合 单位物质的量 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4)NaOH的摩尔质量为40 g。 错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。 错因 (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 错因：只是在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 错因：物质的摩尔质量是固定的。 错因 5．物质的量表示一定数目微粒的集合体。可以是整数，也可以是小数。微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。故物质的量不能描述宏观物质。 答案 解析 2．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 答案 答案 16 0.1 mol 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 单位物质的量 0 ℃ 温度 压强 温度和压强 相同数目 物质的量 混合气体 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L。 错因：未指明标准状况。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1。 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol。 错因：Br2在标准状况下是液体。 (4)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同。 错因：未指明温度压强是否相同，无法判断。 (5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。 错因：标准状况下，己烷为液态。 错因 1．使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)Vm≈22.4 L·mol－1的使用条件 ①标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体(互不反应)。 (2)NO2、N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下为气体的有机物：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH3Cl。 角度一　Vm≈22.4 L·mol－1的相关应用 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，0.5 mol SO3中含有的原子数为2NA B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案 答案 解析 角度二　阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．下列说法不正确的是(　　) A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2 D．同温同压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 解析　B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2气体与CO2气体的密度之比为16∶11，故错误。 答案 解析 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 答案 解析　左右两侧气体温度、压强相