第1单元 第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第一单元　物质的量 第2讲　 物质的量浓度 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 不变 质量 物质的量 比值 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。 错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。 (2)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。 (3)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。 错因：1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH，故c(NaOH)＝2 mol·L－1。 错因 (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。 错因：100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。 (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 错因：溶质为H2SO4。 错因：浓度比与体积无关。 错因 角度一　物质的量浓度的概念及简单计算 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1 100 mL的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析　C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1。 答案 解析 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 解析 角度二　物质的量浓度的综合计算 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案 解析 4．一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物(NO、NO2的混合物)的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28 g·cm－3)完全吸收。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，体积为______mL。 (2)已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。 8 62.5 1.8 解析 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．溶液配制所需主要仪器 (1)容量瓶 ①构造及用途 左盘 右盘 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．溶液配制过程 (以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例) 错因：配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。 (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 错因：缺少托盘天平等仪器。 错因 (3)用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1 H2SO4溶液。 错因：所得混合液的体积小于100 mL，且稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中。 (4)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。 错因：应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 (5)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。 错因：应称量NaOH固体20.0 g。 错因 溶液配制中的误差分析：以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 操作 因变量 c/(mol·L－1) n V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 操作 因变量 c/(mol·L－1) n V 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(锈未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小