第2单元 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第二单元　物质及其变化 第2讲　 离子反应 离子方程式 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一 电解质及其电离 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 错因：电离是在水分子的作用下。 (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。 错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 (3)强电解质都是离子化合物。 错因：HCl是强电解质，但属于共价化合物。 错因 (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 错因 1．电解质类别判断的几个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。 (5)溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 角度一　电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 答案 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．下列叙述正确的是(　　) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案 　　 电解质导电性与导电能力强弱的判断 答案 4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：________________________________； (2)H2CO3：_________________________________； (3)NH3·H2O：_______________________________； (4)NaCl：___________________________________； (5)NaHSO3：_________________________________； (6)CH3COOH：_______________________________。 　　 电离方程式书写的思维模型 考点二 离子反应　离子方程式 有离子参加或有离子生成 发生改变 难溶性 难电离 挥发性 实际参加反应的离子符号表示反应 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)有水生成的反应一定是离子反应。 (2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。 错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。 错因：Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 错因 (4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。 错因 1．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 角度一　离子方程式的书写 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：_____________________________________________