第2单元 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第二单元　物质及其变化 第3讲　 氧化还原反应 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解氧化还原反应的本质和特征。2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性的比较方法。 考点一 氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 还原性 酸性 有单质参加 有单质生成 还原 氧化 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 (3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。 错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 错因 (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 (5)置换反应不一定都是氧化还原反应。 错因：置换反应都是氧化还原反应。 错因 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 角度一　氧化还原反应概念辨析 1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标 C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架 D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 答案 2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 答案 答案 角度三　氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　) 答案 6．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：_____________________________。 (2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式 并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 得电子 失电子 难易 数目 > > (3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： (4)依据金属性、非金属性强弱判断 ①根据元素周期表判断 ②根据金属活动性顺序表判断 ③根据非金属性强弱判断 氧化 还原 氧化 还原 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。 错因：还原性强弱与失电子数目无关。 (2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。 错因：例：氧化性：HClO>HClO4。 (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 (4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。 错因：元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。 错因 (5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。 错因：S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。 错因 1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 例如：为了提高KMnO4的