第2单元 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第二单元　物质及其变化 第4讲　 氧化还原反应方程式的配平与有关计算 复习目标 FUXIMUBIAO 1.掌握氧化还原方程式的配平方法。2.学会氧化还原方程式的计算方法。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 3 2 3 2 4 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 1 6 2 6 2 1．配平原则 2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法 3．复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 角度一　正向配平和逆向配平的应用 1．配平下列化学方程式。 (1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (2)____P＋____CuSO4＋___H2O===____Cu＋____H3PO4＋___H2SO4 (3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 4 2 1 2 2 2 5 8 5 2 5 2 2 1 1 2 2 9 3 3 5 1 1 1 4 5 2 5 5 1 6 1 6 2 5 2 8 28 5 24KOH 28 3 2 5 2 4 5 1 缺项型氧化还原方程式配平的补项原理 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 考点二 氧化还原反应的有关计算 1．应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 答案 解析 答案 角度二　多步氧化还原反应中得失电子守恒的应用 3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案 解析 4．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 若血液样品为15.0 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为(　　) A．0.001 mol·L－1 B．0.0025 mol·L－1 C．0.0003 mol·L－1 D．0.0035 mol·L－1 答案 解析 微专题 陌生情境中的化学(或离子)方程式的书写 [重点讲解] 1．新情景下离子方程式、氧化还原反应方程式的书写方法 (2)[“流程图”中陌生方程式的书写]以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：_____________________________ _______________________________________________________________。 分析　书写步骤： (1)“瞻前”确定反应物 根据进料→确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。 (2)“顾后”确定生成物 根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。