第2单元 高考题型专项突破 离子共存-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第二单元　物质及其变化 高考题型专项突破 离子共存 1 真题精研 答案 解题思路分析 答案 解题思路分析 2 题型突破 3 题型专练 答案 答案 答案 答案 解析 专项作业 答案 答案 答案 答案 答案 答案 答案 答案 答案 答案 解析 答案 解析 答案 解析 答案 解析 本课结束 [解题思路分析]　A项，pH＝1的溶液显酸性，NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存；D项，pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存。 　(2021·天津高考)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 　(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B H＋、K＋、S2Oeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \o\al(－,4) 能大量共存，粒子间不反应 [解题思路分析]　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \o\al(－,2)，故A错误；在Fe3＋存在下H2O2会发生分解反应生成O2和H2O，故C错误；在酸性条件下MnOeq \o\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，故D错误。 三步搞定离子共存问题 1．看清题目要求 (1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 (2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不能大量共存等。 2．提取题目信息 类型 具体阐释 颜色信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \o\al(2－,4)(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 类型 具体阐释 酸碱 性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性 (2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等 (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性 (4)根据eq \f(cH＋,cOH－)判断。若eq \f(cH＋,cOH－)>1，溶液呈酸性，反之呈碱性 (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液 (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 3．看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)等不能与H＋大量共存 (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \o\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的