第3单元 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第三单元　金属及其重要化合物 第1讲　 钠及其化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。3.了解钠及其重要化合物的相互转化。 考点一 钠及其氧化物 银白 柔软 热 电 小 大 低 还原 小 放 低 气体 碱 石蜡油 煤油 高压钠灯 白 淡黄 －2 －1 碱 1∶2 1∶2 不稳定 较稳定 常温 加热或燃烧 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。 错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应。 (2)把钠投入到(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。 错因：钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成。 (3)金属钠可以保存在四氯化碳中。 错因：金属钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。 错因 (4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。 错因：Na2O2具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1 mol。 错因：不一定，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 错因 一、钠的化学性质 1．钠与O2反应 (1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 2．钠与溶液的反应 (1)在做钠与水反应的实验时，所取的金属钠颗粒不能太大，否则易发生危险；多余的钠应放回原试剂瓶；观察实验现象时眼睛不能离烧杯太近；酚酞不要加太多，以免影响实验现象。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 (3)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 角度一　钠的性质、保存及用途 1．下列有关钠的叙述正确的是(　　) A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快 B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案 2．下列叙述不正确的是(　　) A．2.3 g Na与O2完全反应，生成3.2 g产物时失去电子的物质的量为0.1 mol B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．将少量Na投入到FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 答案 角度二　氧化钠和过氧化钠 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为2∶1、1∶1 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 答案 4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共28.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重10.6 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A．48.6% B．56.7% C．62.8% D．68.3% 答案 解析 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO ” 、水蒸气中的“ H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O) 考点二 碳酸钠、碳酸氢钠 纯碱 小苏打 白 白 易 易 小 很多金属或它们的化合物 黄 紫 蓝色钴玻璃 砖红 绿 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。 错因：在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。 (2)能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 错因：不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 错因：HCl先与NaOH反应，后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后才与碳酸氢钠反