第3单元 第2讲 铁及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第三单元　金属及其重要化合物 第2讲　 铁及其化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 1.掌握铁的性质及其用途。2.了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。4.掌握 Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。 考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1．铁的位置、存在和物理性质 吸氧 火星四射 黑 棕褐 水蒸气 钝化 黑 红棕 黑 铁红 磁性氧化铁 碱 碱 白 红褐 白 灰绿 红褐 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。 错因：铁元素位于第Ⅷ族。 (2)Fe与S混合加热生成FeS2。 错因：Fe与S混合加热生成FeS。 (3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。 错因：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同。 (4)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。 错因：Fe3O4是一种化合物，不是混合物。 错因 (5)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中发生反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。 错因：氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为 Fe3＋，稀硝酸被还原成NO。 错因 一、铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1．铁的还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。生成不同价态的反应关系如下： 注意：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 2．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 3．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原成Fe2＋。 二、氢氧化亚铁的实验室制法 1．要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两点：一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。 2．制备Fe(OH)2时常用的三种防氧化措施 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示 角度一　铁和铁的氧化物 1．下列有关铁的性质的说法正确的是(　　) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C．在加热条件下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 答案 2．关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的说法中正确的是(　　) A．都是黑色固体 B．都能与水反应生成对应的氢氧化物 C．都能与盐酸反应生成盐酸盐 D．都可用作炼铁的原料和涂料 答案 角度二　Fe(OH)3和Fe(OH)2 3．下列关于Fe(OH)3和Fe(OH)2的说法中正确的是(　　) A．将少量Na2O2粉末放入新制FeSO4溶液中，可以看到生成白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 B．分别将Fe(OH)3、Fe(OH)2在空气中加热，可以得到Fe2O3、FeO C．可用氨水代替NaOH溶液与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 D．实验室制取Fe(OH)2时将NaOH溶液煮沸是为了增大NaOH的溶解度 答案 解析　Na2O2具有强氧化性，将少量Na2O2粉末放入新制FeSO4溶液中，会立即看到生成红褐色沉淀，A错误；将Fe(OH)3在空气中加热，可以得到Fe2O3，但若将Fe(OH)2在空气中加热，Fe(OH)2很快被氧化成Fe(OH)3，最后也得到Fe2O3而不是FeO，B错误；实验室制取Fe(OH)2时将NaOH溶液煮沸是为了除去其中溶解的O2，D错误。 解析 4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________。