第3单元 第3讲 镁、铝、铜及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第三单元　金属及其重要化合物 第3讲　 镁、铝、铜及其化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 1.掌握镁及其重要化合物的性质及用途。2.掌握铝的性质及用途。3.掌握Al2O3、Al(OH)3的性质及用途。4.掌握实验室制取Al(OH)3的方法。5.掌握可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算及图像变化。6.了解复盐的概念，了解硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的性质、俗名及用途。7.掌握铜及其化合物的性质及用途。 考点一 镁及其重要化合物 小 三 发出耀眼白光 碱性 耐火材料 3．镁的制取——从海水中提取镁 (1)工艺流程 氯化氢 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。 错因：Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却。 (2)大量镁条燃烧引起的火灾用干冰灭火器灭火。 错因：Mg与CO2可反应，不能用干冰灭火器灭火。 (3)工业上用电解熔融氧化镁的方法制备金属镁。 错因：氧化镁熔点较高，用熔融氯化镁，以减少能耗和成本。 (4)镁不能与冷水反应。 错因：镁能与冷水反应，只是很缓慢，加热条件下反应较快。 错因 (5)氧化镁性质稳定，故可作耐火材料。 错因：氧化镁熔点较高，可作耐火材料。 错因 角度一　镁的性质及制取 1．下列有关金属镁及其化合物的说法不正确的是(　　) A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．工业上利用电解饱和MgCl2溶液的方法制取金属镁 D．镁与CO2、SO2均可发生置换反应 答案 2．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　) A．将MgCl2溶液加热蒸干得不到MgCl2晶体 B．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 C．镁能在N2中燃烧，且生成MgN D．镁在任何条件下都不能与水反应 答案 答案 4．镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________。(填化学式) (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 MgO ＋2 (3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“ <”)Mg(OH)2。 ②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为________、________。 > 8.7 g 15 g 解析　(3)①根据流程图，“酸溶”后加入氨水生成Mg(OH)2沉淀，没有生成Ca(OH)2沉淀，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3 mol。由碳原子守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol,100 g·mol－1×n(CaCO3)＋84 g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58 g·mol－1×0.15 mol＝8.7 g，CaCO3的质量为100 g·mol－1×0.15 mol＝15 g。 解析 考点二 铝及其重要化合物 小 最多 三 钝化 白色胶状 吸附 由两种不同的金属离子(或其中一种为铵根离子) 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 错因：铝热反应是金属间的置换反应，Mg更活泼，MgO与Al不能发生铝热反应。 (2)铝与Fe3O4发生铝热反应，反应后固体质量增加。 错因：反应前后固体质量相同。 (3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。 错因：Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。 错因 (4)实验室通常用可溶性铝盐溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3。 错因：Al(OH)3能溶于NaOH溶液，实验室通常用可溶性铝盐溶液和氨水反应制备Al(OH)3。 (5)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 错因：明矾能净水，但不能杀菌消毒。 错因 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 1．反应