辽宁省实验中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

辽宁省实验中学2021-2022学年度下学期期中阶段测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 一、单选题(每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B. 原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C. 该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 2. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是 A. 价电子数一定为1 B. 一定位于第IA族或第IB族 C. 元素的最高正价一定为+1价 D. 周期表前36号元素中共有6种 3. 科技引领时代发展，下列对科技成果或科学发现的解读正确的是 科技成果或科学发现 解读 A 利用金属有机框架材料吸附空气中 为分子晶体，C采取杂化 B 利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和 多功能催化剂能够提高制备时的平衡产率 C 中极性键和分子间氢键均强于 稳定性比强，沸点高于 D 首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面，聚乙烯可用作食品包装袋 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C. ZO的空间构型为三角锥形 D. MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 5. 下列有关分子结构与性质说法中，正确的是 A. 分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关 B. 判断或者型分子是否是极性分子的依据：看分子中是否含有极性键 C. 能形成分子内氢键，故 比 难电离 D. 和的非羟基氧原子数相同，因此二者酸性接近 6. 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A. 该配离子中碳原子的杂化类型为和 B. 中心离子的配位数为3 C. 的电子排布式为： D. 该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 7. 红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中原子的个数为2 B. 红砷镍晶体的化学式为 C. 和之间的最短距离为 D. 晶胞中周围最近且等距的As有6个 8. 利用聚偏氟乙烯和葡萄糖制备纳米碳材料，和葡萄糖的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验葡萄糖中的醛基 B. 和中碳原子杂化类型不同 C. 常温下，葡萄糖可与乙酸发生酯化反应 D. 聚合度越大，熔点越低 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 4-甲基-2-己醇的键线式为： C. 分子式为的同分异构体有10种 D. 与是不同物质 10. 合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z能发生加聚、取代、消去反应 B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C. Y和Z遇溶液都能发生显色反应 D. 0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag 11. 查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 12. 狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。将原料A和B两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料A和B分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。下列说法错误是 A. 分子中碳原子的杂化类型只有一种 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 1mol异甘草素与足量溴水反应最多消耗4mol溴单质 D. 异甘草素不能发生消去反应 14. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生普尔金反应可制备肉桂酸，方法如下： 下列说法错误的是 A. 苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 肉桂酸的分子式为 C. 可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛 D. 该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行 15. 从最初的水杨酸()到阿司匹林(