[名校联盟]天津市梅江中学高中化学人教版选修五教学课件+教案（40份）

教 学[来源:学科网][来源:学&科&网Z&X&X&K] [来源:Zxxk.Com] 目 的 知识 技能[来源:学科网][来源:学*科*网] 1、理解有机化合物的结构特点 ；了解碳原子杂化方式与结构 2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体 过程 方法 通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少 态度 价值观 1、体会物质之间的普遍性与特殊性 2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质 重 点 有机物的成键特点和同分异构体的书写 难 点 同分异构体相关题型及解题思路 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、键长、键角、键能 2、有机物结构的表示方法 二、有机化合物的同分异构现象 1、烷烃同分异构体的书写 教学过程 第二节 有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 ［讲］仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。 碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为109º28’。 ［板书］1、键长、键角、键能 ［投影］键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。 键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。 键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定 ［观察与思考］观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？ ［投影］ 碳原子成键规律小结： 1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。 3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。 4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。 5、只有单键可以在空间任意旋转。 2、有机物结构的表示方法 ［讲］结构式：有机物分子中原子间的一对共用电子(一个共价键)用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。 [板书］二、有机化合物的同分异构现象 [投影复习］ 1、同系物：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变，化学性质相似。 2、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 ［讲］对于某一烷烃分子怎样判断它是否具有同分异构体，如有，又具有几种同分异构体，这是学习有机化学一个很重要的内容。我们必须学会判断并能够书写。今天，我们将学习一种常用的书写方法—缩链法(减碳对称法)。 [板书］1、烷烃同分异构体的书写 [点击试题］例1、 的同分异构体 第一步：所有碳，一直链。 第二步：原直链，缩一碳。缩下的碳，作支链。 第三步：原直链，再缩一碳；缩下的碳，都作支链。 ［讲］缩去的两个碳原子可作为两个甲基或一个乙基。 [问］①两个甲基怎么连接?(只能同时连在第2个碳原予上) (注意：第2号碳已饱和，即使有碳原子也不能再连接在这同一个碳原子上了；除第2号碳原子外，四个碳原于是完全等效的) ②作为乙基，它不能连在顶端的碳原子上，能否连接到第2个碳原子上? [小结］①要按照程序依次书写，以防遗漏。 ②每一步中要注意等效碳原子，以防重复。 [随堂练习］写出己烷各种同分异构体的结构简式。 ［讲］以上这种由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的同分异构体均为碳链异构。 [板书］碳链异构 ［进］对于碳链异构的书写一般采用的方法是“减碳对称法”。包括两注意(选择最长的碳链作主链，找出中心对称线)，三原则(对称性原则、有序性原则、互补性原则)、四顺序(主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边、排布由邻到间)、 [问］烃的同分异构体是否