第19练 水溶液中的离子平衡-2022年高考复习化学考前30天必练小题

2022年高考复习化学考前30天必练小题 第19练 水溶液中的离子平衡 1．（2022·江西九江·二模）常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08 B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95 C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-) 2．（2022·辽宁·二模）25℃时，0.1L某二元弱酸溶液用溶液调节pH，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线B代表 B．在Y点时， C．的 D．溶液中： 3．（2022·河南新乡·二模）室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是 A．b点对应溶液的pH=4.75 B．水的电离程度：a<b<c C．b点时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL D．c点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-) 4．（2022·安徽宣城·二模）t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中，有 B．该温度下，HA的电离常数 C．溶液中： D．X点溶液中： 5．（2022·陕西汉中·二模）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(H3PO2)的数量级为10—5 B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H2PO)—c(H3PO2) C．H3PO2为一元弱酸 D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变 6．（2022·河南·三模）乙二酸为二元弱酸，用H2A表示。25℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。比如：溶液中H2A的分布分数δ (H2A)= 下列说法正确的是 A．向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液到m点的过程中，HA-反应的比例小于NH B．f点时，溶液中c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(Na+ )+c(H+ ) C．= 10-3 D．在d、n点溶液中均满足c(H2A)+c(HA- )+c(A2- )=c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L-1 7．（2022·山西临汾·模拟预测）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是 A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4. 75 B．t=0.5时，2c(OH-)+c(NH3·H2O) =c()+2c(H+) C．P1点所示溶液中c(Cl-) =0.05 mol·L-1 D．P2点所示溶液中c()>100c(NH3·H2O) 8．（2022·湖南·南县第一中学二模）某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如下： 实验序号 温度(℃) K2Cr2O7溶液浓度(mol∙L−1) pH 平衡常数 ① 26.3 0.1000 a 2.5×10−15 ② 26.3 0.3000 3.78 b ③ 50.0 0.1000 3.75 1.01×10−14 下列说法不合理的是A．a大于3.78，b等于2.5×10−15 B．实验②对应平衡常数b计算式为 C．由实验①③结果可说明该反应为吸热反应 D．向实验①的2mL溶液中加入6滴6 mol∙L−1 NaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变 9．（2022·广东广东·二模）常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是 A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中 C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的 10．（2022·浙江台州·二模）室温下，向20mL浓度均为的和溶液中分别滴加的稀硫酸，得到如图滴定曲线(忽略的分解)： 下列叙述不