第13讲 工艺流程综合专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

42考前100题 高考化学 度低于350℃时，该反应未达平衡，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大，温 度高于350℃时，催化剂失活或活性降低。 ②假设温度为T,时，初始氢气和一氧化氮的浓度都为1moL,由反应v=kc(H)cNO)可知， 初始速率r=k×1m×12,解得k=r,当氢气转化率为50%时，氢气和一氧化氮的浓度均为(1 1×50%molL=2molL, =兮r,解得烟=1：由e会25 1 2.303RT 五)可知， ()的值藏小，若活化能E超大，套的值越大，说明活化能想 升高温度时，速率常数增加倍数（程度)越大。 (2)若g=10,由题意可得3m%+m%+10%=1,解得：m=22.5。 设气体的总物质的量为100mol,则氮气为22.5mol,氢气为67.5mol,稀有气体为10mol, 设反应的氨气的物质的量为xmol,则 N2(g)+3H(g) 2NH,(g) 起/mol 22.5 67.5 0 变/mol 中 3x 2x 平/mol 22.5-x67.5-3x 2x 根据图像，M点氨气的体积分数为 -2解得x=125,则M点盒气、氢气和 3可得、 2x 1 氨气的分压为 22.5-12.5 67.5-12.5×3 ×30MPa=12MPa、 12.5×2 100-12.5×2 x30MPa=4MPa、 100-12.5×2 100-12.5×2 30MPa=10NMPa,则该反应的压强平衡常数K,4 MPax(I2MPa (10MPa)2 ≈0.0145MPa)2。 高途 第十三讲 工艺流程综合专题 高途 真题研习 研习1(1)Si0,(不溶性硅酸盐)方MnO,+MnS+2H,SO,一 2MnSO,+S+2H,O (2)将Fe2*氧化为Fe3 (3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F与H结合形成弱电解质HF,MgF,一一Mg2+2F平衡向右移动 (6)Mn2++2HCO;=MnC03↓+C02↑+H,O 高途 ()时 【解析】(1)Si元素以SO,或不溶性硅盐存在，SO2与硫酸不反应，所以滤渣1中除了S还 高途 参考答案 43 有SO,,在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂， 硫化锰作还原剂，化学方程式为MnO,+MnS+2H,SO4一2MnSO4+S+2H,O。 (2)向滤液中加入MnO,二氧化锰作为氧化剂，可使得MnS反应完全，且将溶液中Fe2*氧 化为Fe3+。 (3)由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和A13+沉淀完全，所以应该控制pH在4.7~6之间。 (4)“除杂1”的目的是除去Zn+和Ni2+,加入的Na,S与Zn*、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所 以滤渣3为NiS和ZnS。 (5)由HF一H+F知，酸度过大，会使平衡逆向移动，F浓度减小，使得 Mg52三Mg2++2F平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。 (6)“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子 方程式为Mm2+2HCO,一MnC0,↓+C02↑+H,0。 (7)已知层状镍钻锰三元材料化学式为LiNi,Co,Mn,O,Ni、Co、Mn的化合价分别为 +2、+3、+4;结合化合物中各元素的化合价代数和为0知，当x=y=}时，+1+(+2)× 1 3 3 +(+3)× +(+4)×z+(-2)×2=0,z= 1 3 研习2(1)碘酸钾 (2)加热；KCI;KHIO,)2+KOH一2KIO,+H,O 高途 (3)①2H,0+2e一2OH+H,个②K+;a到b③产生CL,易污染环境 【解析】(1)类比氯酸钾(KC1O3)可以推测KIO3为碘酸钾。 (2)将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度升高 而减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐CL,”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到， 所以过滤时KH(IO,)2应该在滤渣中，所以滤液中溶质主要为KCI。“调pH”的主要目的是将 KH(IO,)2转化为KIO3,所以方程式为KH(IO,)2+KOH一2KIO,+H,O。 (3)①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为 2H20+2e一20H+H2↑。 ②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由 左向右，即由a到b。 ③KCIO,氧化法的最大不足之处在于生产中会产生污染环境的氯气。 研习3(1)①Ti0,(s)+2C1,(g)+2C(s)—TiCl,(g)+2C0(g）)△H=-45.5kJ/mol ②>；温度越高，CO的物质的量越多而CO,的物质的量越少，说明CO,生成C0的反应是吸 热反应 ③H,O、FeCL,溶液、NaOH溶液 ④MgCL,、AICL