第12讲 化学反应原理综合专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

38考前100题 高考化学 64.C 【解析】A.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误； B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，应该用溴水洗气分离，故 B错误； C.二氧化氮与水反应生成一氧化氨与硝酸，故C正确； D.虽然碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙与氯化钠，碳酸钙可以通过过滤去除，但除杂时应 加入过量氯化钙溶液，会引入氯化钙杂质，故D错误。 65.C 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应称量后在烧杯中溶解、冷却，然后转移到容量瓶中定 容，故A错误； B.应向乙醇中加浓硫酸，最后加乙酸，加热制备乙酸乙酯，故B错误； CCu与氧气反应生成CuO,CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水，可检验乙醇的还原性，故 C正确； D.加过量的KMO,溶液，褪色不明显，应控制高锰酸钾的物质的量相同且不足，只有草酸浓 度不同，故D错误。 第十二讲化学反应原理综合专题 真题研习 高途 高途 高途 研习1)(1)溴 (2）24.8; 7.6kPa×0.1kPa (24.8kPa)2 (3)①大于②K,×K2;大于；假设反应△H=0时，平衡常数K不随温度T变化，可推知 曲线斜率越大，化学反应△H绝对值越大，因此△H,的绝对值大于△H,的绝对值 (4)0.5 【解析】(1)Br,为红棕色液体故题述元素是溴。 (2)当过量BaPtCl,存在时，反应BaPtCl。,一BaCL,+Pt+2CL,个达到平衡状态，根据题千信 息计算，平衡时p(CL)=0.1kPa,在后续CL,与L2反应过程中，消耗的CL2会通过BaPtCl。,分解 进行补充，因此CL,始终保持平衡分压0.1kPa不变。 初始时体系内L2分压20.0kPa,CL2分压0.1kPa,根据方程式2ICl(g)一CL,(g)+L,(g)可计算， 平衡时1，分压7.6kPa,C,分压0.1kPa,1C1分压24.8kPa,则平衡常教K=7.6kPax0.1kPa (24.8kPa)2 参考答案39 （3）根据图像所示，对于NOCl分解反应，横坐标二向左移动的温度升高，级坐标K_p2 增大，即升温有利于反应正向进行，是吸热反应。反应2ICl(g)—Cl_2(g)+I_2(g)可由 2NO(g)+2ICl(g)—=2NOCl(g)+H_2(g)和2NOCl(g)=⇌2NO(g)+Cl_2(g)加和而得，根据平衡 常数运算关系，总反应平衡常数等于两个分步反应平衡常数的乘积。曲线斜率越大，说明反应 受温度变化影响越大，化学反应ΔH绝对值越大，因此ΔH_2的绝对值大于ΔH_1的绝对值。 （4）将过程NOCl+hv—→NOCl*，NOCl+NOCl*—→2NO+Cl_2两者加和，可得2NOCl+ h→2NO+Cl_2，则分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol的光子。 研习2](1)2-甲基-2-丁烯；D （2）0.9a；--α)(1+0.1α^2-﹔逆向移动；1∶10 （3）X；< 【解析】(1）由平衡常数K_x与温度T的变化关系曲线可知，反应I、I、Ⅲ的平衡常数的自 然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小。说明3个反应均为放热反应，即 ΔH_1<0、ΔHg<0、ΔH_3<0。因此，B的总能量低于A的总能量。能量越低越稳定，故B相对 稳定，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，I-Ⅱ=Ⅲ，则ΔH_1- ΔH_2=ΔH_s<0，因此ΔH，<ΔH_2，由于放热反应的ΔH越小，其绝对值越大，则的数值范围 大于1，选D。 （2）向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为 a，则平衡时n(TAME)=(1-a)mol，n(A)+n(B)=n(CH，OH)=αmol。已知反应Ⅲ的平衡常数 K_a=9.0，则”6=9.0。将该式代入上式可以求出平衡体系中n(B)=0.9amol，n(A)=0.1amol， 1-α 反应I的平衡常数K_a=而以α-但-lα2-。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶 1α(α_） 1+α^1+α 剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动。平衡时， TAME的转化率增大（设为α′)，但是平衡常数不变，A与CH，OH物质的量浓度之比不变， c(A)：c(CH，OH)=0.1α'︰α′=1:10。 （3）温度为353K，反应Ⅲ的平衡常数K_a=9.0，”=9.0。由A、B物质的量浓度c随反应 时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y，则代表B的变化曲线为X；由曲线的变化 趋势可知，100s以后各组分的浓度仍在变化，t=100s时，”(3210.2>9，因此，反 应Ⅲ正在向逆反应方向移动，故其v_小于v_x。 40考前100题 高考化学 考法