第9讲 电化学选择专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

高途 参考答案 29 c(H=106.38,故A正确； B.b,点对应的为NaHA溶液，其pH=8.32,溶液显碱性，故B错误； C.石蕊的颜色变化不明显，酸碱中和滴定不选用石蕊作指示剂，故C错误； D.根据图像可知，当Na,A完全反应时，HC)=2Na,A)且Na,A与HCl以1：2完全反应， cNa,A)=0.1000mol/L,故D错误。 第九讲 电化学选择专题 高途 真题研习 研习1)C 【解析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为2CH,OH+3O2+4KOH一2K,CO3+6H,O; N,H一O2清洁燃料电池总反应为NH4+O2一N2+2H,O;偏二甲肼[(CH)2NNH2]中C和 N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价。所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池 的总反应为(CH,)2NNH2+4O2+4KOH一2K,CO,+N2+6H,0 A.放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，故A错误； B.根据上述分析可知，N,H4一O,清洁燃料电池的产物为氨气和水，其总反应中未消耗KOH, 所以KOH的物质的量不变，根据其他两种燃料电池的总反应可知，KOH的物质的量减小，故 B错误； C,理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg,则甲醇、NH 和(CH,)2NNH,放电量（物质的量表达式）分别是 mg ×6、 mg -×4、 mg ×16, 32 g/mol 32 g/mol 60 g/mol 通过比较可知(CH)2NNH,理论放电量最大，故C正确； D.根据转移电子数守恒和总反应式可知，N,H,一O,电池中消耗1olO2生成的氨气的物质的 量为1mol,在标准状况下为22.4L,故D错误 研习2B 【解析】图示装置为原电池，a极生物膜上CH,COO失电子转化为CO,则a极作负极， 1 mol CH,COO转化为CO,时，转移8mol电子，A正确；该微生物脱盐可实现海水淡化，结 合原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正级移动，可知CI透过隔膜1向a极移动，Na 透过隔膜2向b极移动，即隔膜1是阴离子交换膜，隔膜2是阳离子交换膜，B错误；当电 路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，模拟海水中会有1molC1移向负极，同时有 1 mol Na'移向正极，即除去1 mol NaCl,质量为58.5g,C正确；正极上发生的电极反应为 30 考前100题 高考化学 2H+2e—H,↑，负极上发生的电极反应为CH,C00+2H,0-8e—2C0,↑+7H,当 有8mol电子通过时，正极产生4mol气体，负极产生2mol气体，故正、负极产生气体的物 质的量之比为2：1，D正确。 回【方法突破】有机酸根的转移电子数计算：本题CH,CO0转化为C0,可以用口诀 “C4H1O-2”,但需要注意的是CH,COO本身携带的一个负电荷也失去了，所以可将醋酸根 当作醋酸进行计算。转移电子数：4×2+1×4-2×2=8。 膜的判断：绝大部分离子交换膜的判断都需要根据实验目的，比如本题的实验目的为海水淡 化，用化学语言就是降低钠离子和氯离子的浓度，离子的移动方向可用口决“正正负负”判 断。带负电的CI会向负极(a电极)移动，则隔膜1必须是阴离子交换膜；带正电的Na*会 向正极(b电极)移动，则隔膜2必须是阳离子交换膜。 穿膜离子计算：在一个闭合回路中，同一时间穿过任意截面的电荷数相等。外电路移动的是电 子，内电路移动的是离子，所以转移电子数=离子穿膜的电荷数，若离子只带一个电荷（无 论正负)，则转移电子的物质的量和离子的物质的量相等。本题的C选项中，Na和CI都只 带一个电荷，所以与转移电子数相等，都为1ol,理论除盐量58.5g。 研习3D 【解析】A.L是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电 解液，故A正确； B.充电时原电池的负极与电源负极相连作为阴极，原电池的正极与电源正极相连作为阳极， 阳离子由阳极向阴极移动，则L由正极向负极移动，故B正确； C.由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为3C0,+4Li计+ 4e一2Li,C03+C,故C正确； D.由正极的反应历程图示可知，C为最终产物，不是中间产物，故D错误。 自【方法突破】负极反应式：不管是锂电池还是锂离子电池，负极都是失去电子（©），释 放锂离子的电极（生成Li)。比如本题的负极反应式：Li-e一Li计。 阴极反应式：首先记住口诀“负变阴，正变阳”。放电时的负极在充电时为阴极，放电时的正 极在充电时为阳极。并且充放电互为逆过程，所以将负极方程式反过来写便是阴极方程式，注 意将电子挪至左侧。比如本题阴极反应式：Lit+e一Li。 正极反应式：正极会得到负极失去的电子(+)和锂离子（反应物