阶段性检测02 化学反应与能量-2021-2022学年下学期高一化学期末复习之重难点突破（人教版2019必修第二册）

阶段性检测02 化学反应与能量 一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。） 1．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C． H2O2和H2O，红磷和白磷均属于同素异形体 D．和原子中质子数和中子数都不相等 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．钠与冷水的反应 B．碳酸钙的分解反应 C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的木炭与反应 3．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（ ） 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% —— B 水浴加热 3% —— C 水浴加热 6% D 常温 6% —— 4．常温下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成的同时生成 B．单位时间内生成的同时生成 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中、、的物质的量之比为2∶2∶1 5．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如右图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则该过程中产生H2(标准状况下)的体积为（ ） A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L 6．下列叙述正确的是（ ） A．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C．CCl4和PCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 7．对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ） A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2 C．增加碳的量 D．将炭块粉碎 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（       ） A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液 9．反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．NO2和CO的总能量小于NO和CO2的总能量 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量 10．2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ） A．a处通入氧气 B．电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA C．右侧的电极反应式为： D．右侧电极为电池的负极 11．T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)；测得NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 2 4 6 c/mol·L-1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10 CO 3.60 2.85 2.70 2.70 下列说法中，正确的是（ ） A．0~2 s内，用NO表示的平均速率为0.125 mol·L-1·s-1 B．若使用催化剂，2 s时的c(NO)将大于0.25 mol·L-1 C．若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短 D．4 s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化 12．某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ） ①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2molC生成，同时有lmolA生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤ 13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶