[名校联盟]山西省忻州市第六中学2014届九年级化学下册：酸碱盐复习教学案

复习课设计思路 1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。 2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。 复习目标 1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 教学方法 一 、认识酸、碱、盐 物质 酸 碱 盐 组成和结 构特点 1 2 1 2 1 2[来源:学。科。网Z。X。X。K] 形式 酸 = H+ + 酸根阴离子 碱　=金属阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子 举例 备注[来源:学科网ZXXK] 溶液呈酸性，PH   溶液呈碱性，PH   [来源:学|科|网][来源:学科网] 多数盐溶液呈中性，PH   [来源:学科网] ①他们的溶液都不显电 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响    酸有共性的原因：             二、常见的酸 （1） （2） 1、浓硫酸的特性 （3） （4） （5） 【.课堂练习】 1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（        ） 　A.能与指示剂作用     B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+      D.都含有氢元素 2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（        ） A.生石灰        B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸        D.氢氧化钙固体 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理性质 化学性质 1.跟指示剂的反应 （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变   使无色酚酞试液   利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应 HCl+Zn= H2SO4+Zn= 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性 HCl+Mg= H2SO4+Mg= HCl+Fe= H2SO4+Fe= 酸 + 活泼金属 →    +