化学实验专项训练 -2021-2022学年下学期高一化学期末复习之重难点突破（人教版2019必修第二册）

化学实验专项训练 1．（2022·广东·广州市第一中学高一期中）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。 Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 (1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50 (2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。 ①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸 A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤ Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 (4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。 (5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。 Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。 (6)写出上述反应的离子方程式：_______。 (7)该样品中的含量是_______g/L。 2．（2022·云南师大附中高一期中）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na2S2O5。 已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5。 ②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。 (1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______。 (2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 (3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。 (4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______(填字母序号)。 (5)检验 Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是_______。 3．（2022·上海市晋元高级中学高一期中）某课题组同学查阅文献知，3(NH4)2SO4(s) 4NH3↑ +3SO2↑+N2↑+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： 回答下列问题： (1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______ 。(写化学式)(2)常温下，产物混合气体的平均相对分子质量为：_______。 (3)仪器A的名称是_______。 (4)甲组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置的连接顺序为C→_______→_______证明有NH3的实验现象是；_______。 (5)乙组同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①能证明有水生成的实验现象是_______，B装置的作用是_______ 。 ②实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案：_______。 ③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______。 4．（2022·福建宁德·高一期中）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实验一：探究固体的表面积和温度对反应速率的影响 实验方案：用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/ 收集氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅰ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 ①实验Ⅰ和Ⅱ表明_______，化学反应速率越大； ②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______； ③请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______。 (2)实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。实验步骤： i.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份； ii.向甲中滴加，充分振荡； iii.向乙中滴加试剂X。 ①将和反应的离子方程式补充完整：_______。 ②步骤ⅲ中，试剂X是_______。 ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一