微专题一 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别（word）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

微专题一　二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 一、SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 溶解性 易溶 能溶 化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 有 无 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 二、SO2和CO2单一气体的鉴别 1.物理方法 (1)根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 (2)根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 2.化学方法 (1)用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 (2)用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 (3)用氢硫酸鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (4)用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。 三、SO2和CO2混合气体的鉴别 当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。 (1)思维流程 (2)实验装置 四、除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 1.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 答案　D 解析　SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。 2.下列溶液或用品中： ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤BaCl2溶液；⑥品红溶液； ⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A.①⑦ B.①⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①⑤ 答案　B 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，与BaCl2溶液均不反应，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑤⑦不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑥来区分SO2和CO2。 3.(2020·河南实验中学高一检测)下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法正确的是(　　) A.二者都有还原性 B.都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.二者都有一定的氧化性 D.都能与澄清石灰水反应，但现象不同 答案　C 解析　SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，CO2中C元素为最高价态，只有氧化性，A错误、C正确；SO2和CO2都为酸性氧化物，都能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色，B错误；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若气体过量，溶液又变澄清，D错误。 4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　) A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液 答案　D 解析　二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石