阶段重点突破练(一)（word）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

阶段重点突破练(一) 一、二氧化硫的性质及应用 1.二氧化硫表现还原性的反应是(　　) A.SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 B.SO2＋2H2S===2H2O＋3S C.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D.SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 答案　D 解析　SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2证明了酸性：H2SO3＞H2CO3，S的化合价未发生变化，A不符合题意；在SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，SO2中的S由＋4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S的化合价未发生变化，C不符合题意；在SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S由＋4价变为＋6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。 2.(2020·潍坊市高一期末)下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(　　) 选项 物质 用途 性质 A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应 B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性 C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合 D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性 答案　A 解析　小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C项正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。 3.(2020·甘肃张掖高一上学期联考)将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是(　　) A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NaOH 答案　B 解析　将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2＋H2OH2SO3。Cl2将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；NaOH与H2SO3生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀，故不选D。 4.(2020·甘肃张掖高一上学期联考)二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为________；列举二氧化硫的一种用途：____________。 (2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为__________________。(提示：KMnO4被还原为Mn2＋) (3)通空气时反应的化学方程式为____________________；若在实验室进行，操作A是________。 (4)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)；理由是_________________。 答案　(1)酸雨　漂白草帽、纸张等　(2)2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　(3)2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O　过滤　(4)合理　二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙 解析　(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。 (2)SO2中S化合价为＋4，具有还原性，而KMnO4溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 (3)亚硫酸钙中的S化合价为＋4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤。 (4)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。 二、硫酸的性质及应用 5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　) A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应 C.硫元素的化合价都是＋6 D.都能作为气体的干燥剂 答案　C 解析　常温下浓硫酸能使