5.1.1 硫和二氧化硫（word）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫 1.硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA族 比氯、氧弱 －2、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 (2)化学性质 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(√) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗 ，可以用酒精洗涤(×) (3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×) (4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(×) (5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(×) 1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：_______________。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 (4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。 答案　(1)易溶于CS2 (2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (4)碱　酸 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S 答案　②③④⑦⑧⑨⑩ (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2.二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 加入品红溶液的试管振荡后，溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性应用举例 写出下列反应的化学方程式： a.和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b.和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c.和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 ①原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。 ②注意：SO2不能使指示剂褪色；漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。 4.SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 5.可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (4)表示方法 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(√) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(×) (3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(√) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(×) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(×) 1.2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑二者互为