第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（教师WORD）- 2021-2022学年高一化学人教版必修第二册【创新设计】同步学考笔记

化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 【课程标准要求】　 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫 1.硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期 ⅥA族 比氧弱 －2、0、＋4、＋6 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)化学性质 【微自测】 1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(×) (2)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(×) (3)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(×) (4)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(√) (5)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×) (6)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(×) 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40 2.二氧化硫的“四种性质” 3.可逆反应 4.二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【微自测】 2.下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　) A.使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应 答案　B 解析　SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S元素处于中间价态(＋4价)，既有氧化性又有还原性，能溶于水，也可与水反应。 一、二氧化硫水溶液的性质实验探究 【活动探究】 实验1： 实验操作：把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 实验装置： 实验2： 实验操作：用试管取2mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 实验装置： 1.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，为什么在水下打开橡胶塞？ 提示：防止SO2逸出，保障实验效果。 2.把充满SO2的试管倒立在水中，为什么试管内液面会上升？ 提示：试管内SO2易溶于水，使试管内压强减小，在大气压的作用下试管内液面上升。 3.实验中用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度，能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性？ 提示：能。SO2的水溶液能使石蕊变红，说明溶液呈酸性。 4.SO2的水溶液中滴入品红溶液后加热试管时为什么要注意通风？ 提示：加热试管中的溶液时会逸出SO2，SO2有毒。 【核心归纳】 1.二氧化硫的性质探究 实验 操作 (1) (2)测溶液pH 实验 现象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①反应原理： a.和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b.和澄清石灰水反应： SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O； 2SO2(足量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2。 c.和CaO反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【实践应用】 1.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　) A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 答案　D 解析　A.氯水中通入SO2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生黄色沉淀，故A错误；B.试管②中溶液褪色，因为SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；C.SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D.SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。 2.将SO2分别通入下