练案7 无机非金属材料-【成才之路】2021-2022学年高中新教材高一下册化学必修第二册新课程同步学习指导（人教版）

▲ 205 ▲ ▲ 206 ▲ 　 　 　 　 　 练案及考案部分 　 　 　 　 　 　 详解答案 [练案部分] 练案[1] 基础达标 1. A　 洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。 SO2 既能 与 NaHCO3 溶液反应,又能与 Na2CO3 溶液反应;CO2 能与 Na2CO3 溶液反 应,不能与 NaHCO3 溶液反应。 2. A　 SO2 属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收,故 选 A。 3. B　 将 SO2 气体通入 KIO3 淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明先生成碘单 质,碘单质继续与 SO2 反应生成 HI 和硫酸,发生 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,反应中 SO2 表现还原性,故选 B。 4. B　 本题主要考查 SO2 的相关性质。 A 项中 SO2 使酸性 KMnO4 褪色说明 SO2 有还原性,不是氧化性,故 A 项错误。 C 项中 SO2 与 NaOH 反应生成产 物仍为无色,现象不明显,但 SO2 与 NaOH 反应了,故 C 项错误;D 项中紫 色石蕊试液变红是 H2SO3 的酸性,不是 SO2 的酸性,且 SO2 在有水参与时 其漂白性具有选择性,不能漂白石蕊溶液,故 D 项错误。 5. D　 向 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿 色,同时有白色沉淀产生,这是因为 SO2 + H2O 􀜩􀜨􀜑 H2SO3 (亚硫酸), H2SO3 具有很强的还原性,而 Fe 3 + 具有较强的氧化性,所以 SO2 -3 和 Fe 3 + 发生反应,生成 Fe2 + 和 SO2 -4 ,所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe 2 + ), 同时有白色沉淀(BaSO4)和 H2SO4 生成,所以酸性增强。 6. (1)防倒吸　 ①　 (2)Cl2 + SO2 + 2H2O 􀪅􀪅4H + + SO2 -4 + 2Cl - 　 (3)②　 ③　 溶液呈红色　 ④　 紫红色褪为无色 解析:(1)由实验装置可知,气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进 行除杂净化,可知 B 装置为制取 Cl2 装置,则 A 装置为制取 SO2 的装置,因 SO2 易溶于水,故 F 仪器的作用为防倒吸。 制取 Cl2 所用试剂为 MnO2 和 浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置 B。 (2)将Cl2 和 SO2 同时通入水中时,Cl2 将 SO2 氧化生成 H2SO4,Cl2 被还原 为 HCl。 (3)若 Cl2 过量,则在 D 装置的溶液中除含 H2SO4、HCl 外,还含有 剩余的 Cl2 及 HClO,具有强氧化性,可将 Fe 2 + 氧化为 Fe3 + ,故可选择②③ 进行检验;若 SO2 过量,则在 D 装置的溶液中除含 H2SO4、HCl 外,还含有 SO2、H2SO3,SO2 具有还原性,故可选用④进行检验。 7. (1)Na2SO3 + H2SO4 (浓)􀪅􀪅Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O　 (2)溶液变红 　 酸 　 (3)褪色 　 漂白 　 (4) 溶液变浑浊 　 氧化 　 (5) 溶液褪色 　 还原 　 (6)吸收多余的 SO2,防止污染空气　 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2SO3 + H2O 解析:虽然 SO2 具有漂白性,但 SO2 与许多物质的反应并不是 SO2 的漂白 性。 如:SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,是其还原性的体现。 能力提升 1. A　 淀粉 I2 溶液是蓝色,通入 SO2,二者反应生成氢碘酸和硫酸,反应方程 式为 I2 + SO2 + 2H2O 􀪅􀪅H2SO4 + 2HI,二氧化硫被 I2 氧化,体现了二氧化 硫的还原性,二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化,5SO2 + 2MnO - 4 + 2H2O 􀪅􀪅5SO2 -4 + 2Mn 2 + + 4H + ,体现了二氧化硫的还原性,褪色原理相同,故 A 正确;二氧化硫能使品红褪色,体现了二氧化硫的漂白性,故 B 错误;通入 SO2,NaOH 酚酞溶液褪色,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故 C 错误;通入 SO2,石蕊溶液变红,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故 D 错误。 2. C　 n(SO2) n(NaOH) = 3 360 ×10 -3 22. 4 0. 1 ×2 = 3 4 ,因为 1 2 < n(SO2) n(NaOH) < 1,所以充分反应后 所得溶液的溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3。 3. AD　 A 项,SO2 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅BaSO3↓ + H2O,错误;B 项,SO2 溶于水生 成 H2SO3,进而与 Na2S 溶液反