河南省濮阳市第一高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

濮阳市一高2020级高二下学期期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间90分钟，卷面总分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A. 铵态氮肥和草木灰同时使用会使肥效降低 B. 在钢铁制造船舷上镶有铜块，可减轻海水对船体的腐蚀 C. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D. 已知工业上常用溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱 2. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变∆H<0 B. 升高温度，活化分子数目增多 C. 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D. 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高 3. 向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是 选项 溶液a 溶液b A B C 氨水 D A. A B. B C. C D. D 4. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是 编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6mol/L硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3mol/L盐酸20mL 60 C Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 60 D Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 80 A. A B. B C. C D. D 5. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨气平衡时的产率又可以加快反应速率的是 A. 采用高温条件 B. 加入适当的催化剂 C. 增大压强 D. 将氨气液化并不断移去液氨 6. 下列装置(固定装置略去)操作正确且能达到实验目的的是 A B 定量测定化学反应速率 中和热的测定 C D 计数为12.20mL 铁的析氢腐蚀 A A B. B C. C D. D 7. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液 B. 装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 C. 用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 D. 装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 1mol与足量水反应转移电子数为 B. 11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 C. 1L0.1的溶液中和离子数之和为0.1 D. 氢氧燃料电池正极消耗1mol气体时，电路中通过的电子数目为4 9. 已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A. N→M→N B. N→M→P C. N→P→N D. N→P→M 10. 接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是 A. B. 混合气体的密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 11. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 63× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 12. 25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 溶液中水的电离程度：c>b>a C. b点所表示溶液中： D. a点所表示溶液中： 13. 25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离