第07练 氧化还原反应-2022年高考复习化学考前30天必练小题

2022年高考复习化学考前30天必练小题 第07练 氧化还原反应 1．（2022·福建·模拟预测）溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是 A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物 B．若制取1mol KBr，转移电子数目为2NAC．此方法成本低，且制得的KBr纯净 D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中 2．（2022·上海宝山·模拟预测）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是： A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2 3．（2022·湖南·岳阳市教育科学技术研究院二模）已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．NH4CuSO3中硫元素被还原 B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性 D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023 4．（2022·浙江嘉兴·二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是 A．Mn元素被氧化 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C．该反应中氧化性最强的是KMnO4 D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子 5．（2022·湖南娄底·模拟预测）纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是： 反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑； 反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O； 反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。 下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5 B．标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子 C．反应3中的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3 D．反应1中Br2的作用类似于反应3中的Cl2 6．（2022·辽宁丹东·一模）NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是 A．甲中含有离子键、配位键和极性共价键 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 7．（2022·内蒙古包头·二模）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存。 B．可用pH试纸测定该溶液的pH C．向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为： D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生，转移电子数约为个 8．（2022·天津·模拟预测）氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是 A．NaAlH4中氢元素为+1价 B．1molNa3AlH6含10mol离子 C．在反应中有50%的氢被氧化 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 9．（2022·湖南永州·三模）MnO2催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是 A．MnO2降低了反应的焓变 B．反应②中断裂碳氧双键 C．反应①~④均是氧化还原反应 D．上述机理总反应为HCHO+O2CO2+H2O 10．（2022·山东枣庄·模拟预测）已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．AB段对应的离子为 B．原溶液中 C．BC段对应反应为 D．甲点时： 11．（2022·河北秦皇岛·二模）纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2：； 反应3：。 下列说法正确的是 A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和 D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质 12．（2022·四川德阳·三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图示循环