【创新设计】2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件：第2讲　化学常用计量 （51张PPT，高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升）

高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 第2讲　化学常用计量 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【考纲点击】 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 5．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？ 答案　阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。即：n＝eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(Q,ΔH)＝cV(aq)。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案　溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案　如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 7.psd 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 知识链接 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L· mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。 考点一　阿伏加德罗常数的综合应用 角度1 气体摩尔体积的使用条件(2013·