【创新设计】2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件：第6讲　化学反应速率和化学平衡 （65张PPT，高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升）

高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 第6讲　化学反应速率和化学平衡 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【考纲点击】 1．了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4．了解化学反应的可逆性。 5．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 6．理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 7．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【自查自纠】 ①v＝eq \f(Δc,Δt)　②结构与性质　③增大　④增大　⑤增大 ⑥加快　⑦可逆　⑧v(正)＝v(逆)　⑨保持不变 ⑩逆、动、等、定、变　⑪浓度、温度、压强　⑫温度 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 答案　化学反应速率常常从两个方面进行计算：一是依据化学反应速率的公式“v＝eq \f(Δc,Δt)”进行有关计算；二是利用mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q”进行计算。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 2．对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑，生成H2的速率变化为开始慢→随后快→然后慢，为什么？加快此反应速率的方法有哪些？ 答案　因为该反应放热，随着反应进行溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率减慢。 加快此反应速率的方法有：①升温；②增大盐酸的浓度；③ 铁块粉碎成铁粉；④滴加少量硫酸铜溶液等。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 3．怎样判断化学平衡状态？ 答案　(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)≠0的标志，都能说明反应已达平衡。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的量浓度均一定)判断。(3)利