【创新设计】2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件：第7讲　水溶液中的离子平衡（62张PPT，高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升）

高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 第7讲　水溶液中的离子平衡 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【考纲点击】 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．能正确书写电解质的电离方程式。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电解平衡常数的概念及其简单计算。 4．了解水的电离及离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。能进行溶液pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 1．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，哪种酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H2，哪种酸所用时间短？为什么？ 答案　醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。 醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同时，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸。随着反应的进行，醋酸继续电离产生H＋，反应过程中醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案　假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)/(1＋1) L＝0.01 mol·L－1，故pH＝2.0 。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大小关系如何？ 答案　NaHCO3溶液中存在三种平衡：HCOeq \o\al(―,3)＋H2O  H2CO3＋OH―(HCOeq \o\al(―,3)水解平衡)，HCOeq \o\al(―,3)H＋＋COeq \o\al(2―,3)(HCOe