【创新设计】2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件：第8讲　电化学 （50张PPT，高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升）

高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 第8讲　电化学 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【考纲点击】 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 【自查自纠】 ①化学能　②电能　 ③正、负极　④电解质溶液 ⑤闭合回路　⑥氧化还原反应　⑦阴、阳极　⑧熔融盐 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，盐桥中的K＋运动方向如何？ 答案　Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银溶液。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 2．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？ 答案　不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原电池FeCuHNO3(浓)中Fe作正极。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 答案　NaCl、CuSO4。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－五种离子中的两种离子组成电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是什么？ 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案　电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 知识链接 原电池正、负极的判断： 考点一　原电池工作原理 角度1 原电池正、负极的判断方法(2013·海南，4A) 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 知识体系建构 