第8讲 水溶液中的离子平衡选择专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

参考答案23 B.图中b点NO_2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容 器体积的增大，NO_2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上 反应均未达到平衡状态，并且NO_2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线 上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v正>v运，故B正确； C.反应2C(s)+2NO_2g)=⇌N_2(g)+2CO_2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系 中再充入一定量的NO_2，相当于增大压强，平衡逆向移动，NO_2的平衡转化率减小，即向a点 平衡体系中充入一定量的NO_2，达到平衡时，NO_2的转化率比原平衡小，故C正确； D.b点反应三段式为 2C+2NO_2=⇌N，+2CO2 n(始)/mol10__-0～根据A选项中a点反应三段式、b点三段 n(变)/mol0.80.40.8 n(平)/mol0.2°0.40.8 式和pV=nRT可知，paV_1=1.2RT，p_bv_2=14RT，由于V_2>V_1，所以容器内的压强pa^÷p_a>6∶7， 故D错误。 第八讲水溶液中的离子平衡选择专题 E图直题研习 研习1]B、 【解析】GHCl是强酸弱碱盐，溶于水首先完全电离：GHCl─GH+Cl。之后发生反应 GH+H_2O=⇌G+H，O*，水溶液显酸性，且酸性弱于同浓度一元强酸，0.001mol/LGHCl水 溶液的pH>3，加水稀释水解程度增大，但稀释过程c(H')减小，所以溶液的pH增大，综上 所述，B正确，D选项为守恒问题，守恒关系等号两边或同时出现H+和OH，或同时不出现 Ht和OH，故而该式一定错误。 自【方法突破】陌生酸碱性溶液粒子判断水溶液客观选择题中，常出现预设一个陌生酸碱类 物质，讨论其溶液或盐类溶液中的各种情况，进行弱电解质电离、盐类水解相关平衡移动表现 的考查。首先要判断陌生物质电离程度，然后再根据电离、水解平衡移动原理判断选项是否 合理。 弱电解质表现特征，以弱酸为例： ①同浓度时，与一元强酸相比：导电性差，电离出的H少，pH大，能被强酸制备。②同pH 时，与一元强酸相比：抗稀释，稀释同等倍数pH变化小，若升温，pH降低速度快。③看强 碱正盐：由于酸根离子水解，水溶液显碱性。④结合结构化学知识和元素周期律进行预测。 24考前100题 高考化学 。【注意说明】1.对于盐类，例如NaHSO.,显酸性，是因为HSO,电离大于水解；判断其水 溶液的酸碱性，需要比较溶液中存在的电离、水解程度的大小。2.水解过程虽随稀释增强， 但稀释过程一定伴随酸碱性的减弱。3.水解过程在升温中加剧，但同时也要考虑到水电离的 增强一例如碳酸钠水溶液升温，水解加剧，碱性增强，而由于水电离也增强，故pH也会 减小。 研习2A 【解析】本题A考查大小关系，B、C、D考查守恒关系，H,PO,为中强酸，分步电离且电离程度 较小，每一步电离程度：第一步电离>第二步电离>第三步电离。所以0.1mol/LH,PO,溶液 中c(H,PO,)>c(H,PO:)>c(HPO)>c(PO),故A正确；B中电荷守恒得cNa)+c(H)=c(OH) +c(HC,O,)+2c(C,O),故B错误；C中物料守恒，溶液中还存在含碳微粒CO?,根据物料守恒 得cH,CO,)+c(HCO)+c(CO})=cNa)=0.1mol/L,故C错误；D中常温下混合溶液pH=9>7, 溶液呈碱性，则c(OH)>c(H),溶液中存在电荷守恒c(OH)+c(CI)=cNH)+c(H),则c(CI) <cNH),故D错误。 研习3B 【解析】此类图像中，通过线上任意一，点可以求取K值，对于沉淀溶解平衡，、b两点都是溶 液中阴、阳离子浓度相等的，点，而此时处于饱和状态，根据溶解度和溶度积的换算，可得出图 中a和b分别表示T,和T,温度下CdS在水中的溶解，故A正确；温度升高K。增大，则 T,>T,温度不变，Kn图中各点对应的K,的关系为K(m)=K(m)=Kp)<Kn(q),K,=C(CdP) c(S2),故B错误；向m点的溶液中加入少量N,S固体，温度不变，K,不变，硫离子浓度增 大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mp线向p方向移动，故C正确；沉淀溶解过程是吸 热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，K。减小，温度降低时，9点的饱 和溶液的组成由q吧线向p方向移动，故D正确。 自【方法突破】c-c图即横纵坐标都为离子浓度的图， tc(Cd2)(mol-L-) 主要用于研究沉淀溶解平衡和水的电离平衡。由于这两个 平衡关系的K值数学关系相似，都是浓度幂次积为定值 K,故浓度关系间存在反比例函数关系。此类图像中选取 曲线上给定坐标点，即可代入K值关系式求取K值，在 图形关系中，