第7讲 反应速率及化学平衡选择专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

高途 参考答案 17 【解析】A.淀粉和纤维素都是多糖，由于聚合度不同，两者不互为同分异构体，故A正确； B.H,可用电解水制取，故B正确； C.化学反应过程中一定伴随能量变化，故C错误； D.该反应消耗二氧化碳，对“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，故D正确。 27.B 【解析】A.结合反应历程图可知，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A错误； B.由题图可知生成中间体1有化学键形成，形成新键放出热量，则生成中间体1的过程放热， 故B正确； C.中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率最慢，故C错误； D.由中间体可知Ni与C形成的是共价键，故D错误。 28.C 【解析】A.据图可知该流程中Cev转化为Ce",化合价降低，作氧化剂，故A错误； B.根据流程可知该反应中H,O和[CeNO,)JP为反应物，最终产物为[CeNO,),]户、O,和 H,总反应为2H,0+4CeNO,JP催化别O,↑+4 Cel(NO,小产+4H,故B错误： C.题述过程中生成了O,有非极性键的形成，故C正确； D.据图可知[(L)Ru=O]下与H,O反应形成[L)RuOOH和H,根据原子守恒可知若H,1O 参与反应，则[L)Ru皿OOH中存在18O,故D错误。 第七讲 反应速率及化学平衡选择专题 高途 高途 真题研习 研习1)D 【解析】A600~1200s内平均速率HN,0,)=0.96-066molL =5.0×10-4mo/(L·s),反 600s 应为2N,0三4NO,+02,则600~1200s生成N02的平均速率vN0,)=2vN,0,)=2×5.0× 104mol/L·s)=1.0×103mol/(L·s),故A错误； B.0~2220s内N,0,的浓度变化为1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L,△nN,0,)= 1a5 mo/Lx01L-0105mo1.反应为2N0,一40+0，别a0)40No)-010smx} 2 0.0525mol,0,)=n'm=0.0525mol×22.4L/mol≈1.18L,故B错误； C.反应达到平衡时，2yN,O,)=v送NO,),故C错误； 18考前100题 高考化学 D.由表中数据可知，剩余N,0,的浓度为0.96mol/L→0.48mol/L→0.24molL,每一阶段所需时 间为1110s,所以剩余N,0,的浓度由0.24mol/L→0.12mol/L所需时间为1110s,即x=2820+ 1110=3930,故D正确。 研习2D 【解析】A.加入苯振荡，苯将L,萃取到苯层中，水溶液中cL)减小，平衡正向移动，故A正确； B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/L FeCI,.溶液混合，参与反应的Fe3+与I的物质 的量之比为1：1，反应后一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈 血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+,即F3+没有完全被消耗，表明该化学反应存在限度，故 B正确； C.加入FSO,固体溶于水电离出Fe2+,c(Fe2)增大，平衡逆向移动，故C正确； D.该反应的平衡常数K= c2(Fe2*)c(L2) 故D错误。 c2(Fe).c2I) 研习3A 【解析】A.由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L, 则M的变化量为0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L,其中转化为Y的变化量为 0.200mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L,因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 0.075molL=0.0025mol/(L-mim),故A错误； 30 min B.由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y和乙分别为反应①和反应②的产物， 且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓 度之比等于上，由于人、，为速率常数，故该比值保持不变，故B正确； k, C.结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于上 3忙}因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Z,即62,5%的 8 M转化为Z,故C正确； D.由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速 率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化 能大，故D正确。 研习4B 【解析】A.由题千图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间 越短，反应速率越大，故A正确； B.由题千图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也 是③的两倍，反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，