第4讲 元素及其化合物专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

参考答案 D.非金属性Z<Y,故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y,故D正确。 13.B 【解析】Z为短周期元素且最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子 数为1，即为Na,W与X能形成原子个数比为2：1的18电子的分子，则形成的化合物为N,H, 所以W为H,X为N,Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。 A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3>O2>Na,简 单离子半径为X>Y>Z,故A错误； B.W为H,Y为O,二者形成的H,O,含有极性共价键和非极性共价键，故B正确； C.X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物 的沸，点：Y>X,故C错误； D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸 性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液不一定都显酸性，故D错误。 14.C 【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，若X为 第二周期元素原子，则X可能为B或O,若X为第三周期元素原子，则不满足题意，Z与X 能形成Z,X,的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na,O,则X为O元素，Z为Na元素；Y与W 的最外层电子数相同，Y原子序数大于O,小于N,则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 A.同一周期从左向右第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减 小，四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>CI>N,故A错误； B.单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、CI三种元素形成的单质中F,的氧化性 最强，O,的氧化性最弱，简单离子的还原性：O2>C>F,故B错误； C,电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，四种元素中 离子半径从大到小的顺序为CI>O2>F>Na*,故C正确； D.F元素的非金属性强于CI元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于CI原子， 在水溶液中HF不容易发生电离，HCI的酸性强于HF,故D错误。 第四讲 元素及其化合物专题 真题研习 高 高途 研习1C 【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL,、FeSO,、Fe(NO,),等含Fe(I) 的盐类物质，c为Fe(OH),e为FeCL、Fe,(SO,),、Fe(NO,),等含Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为 8考前100题高考化学 Fe(OH)_3。 A.Fe与Fe”可发生反应生成Fe^2，如Fe+2FeCl_s—3FeCl，故A不符合题意； B.+2价为铁元素的中间价态，Fe+既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原， 故B不符合题意； C.Fe”的盐类物质与碱溶液反应速率过快，直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，制备Fe(OH)，胶 体的操作为向沸水中缓慢逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停 止加热，故C符合题意； D.b→c→d→e→b转化如FeCl_2—0H→Fe(OH)_2—0222→Fe(OH)3—6盐酸→FeCl3—→ FeCl_2，故D不符合题意。 研习2]B 【解析】A.浓硫酸具有吸水性和脱水性，吸水性是吸收已存在的水，脱水性是指不存在水，通 过浓硫酸将氢、氧按水的原子组成比（2∶1）脱去，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水 性，而不是吸水性，故A错误； B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO-+H_2O=⇌HClO+OH-﹐pH减小，则 酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO_3在酸性条件下可生 成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，故B正确； C.HH的沸点低，易挥发，加热NaI与浓H_，PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制 备低沸点酸的原理，故C错误； D.相同条件下根据铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝 酸的氧化性，不能通过反应过程中的得失电子数目来判断物质氧化性的强弱，故D错误。 管【考点小结】1.利用浓硫酸的吸水性时发生的一般为物理变化，吸收结晶水时为化学变化，如 吸收CuSO_4·5H，O中结晶水生成CuSO_4﹔利用脱水性时发生的一定为化学变化。 2.化学中很多氧化剂的氧化性和溶液pH有关，大多数需要在酸性条件下才具备强氧化性，如 高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钾等。 3.硫酸、磷酸、高氯酸为高中阶段常见难挥发性酸，浓硝酸、浓盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氢碘 酸等挥发性强，可用高沸点酸进行制备。 4.物质氧化性强弱不能通过得失电子的多少进行判断，可根据反应的难易程度、剧烈程度、得 失电子的难易程度进行判断。 研习3]A 【解析