第3讲 元素周期律专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

参考答案5 C.反应物为稀硝酸，产物应为NO，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3===3Cu^2+ 2NO↑+4H，O，故C错误； D.考查元素性质问题，铁与稀硫酸反应生成二价铁盐，故D正确。 10.D 【解析】A.考查题干信息应用问题，浓硝酸久置显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解， 生成的NO_2溶于浓硝酸，所以黄色消失，涉及的反应离子方程式为4NO_2+O_2+2H，O=- 4H*+4NO_3，故A错误； B.考查是否符合原理问题，盐酸酸性强于碳酸，向CaCl，溶液中通入CO_2不反应，故B错误； C.考查酸式盐与不同量的碱反应的有关问题，应用定少为1原则，题给反应涉及的离子方程 式为NH；+2OH+HCO_3^≡CO_3^2+NH_3↑+2H，O，故C错误； D.考查是否符合原理问题，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn- 2e-=Zn^2+，铜片为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e- H，↑，总反应为Zn+2H+=≡Zn^2+H2↑，故D正确。 第三讲、元素周期律专题 〔π■研习 研习1jc 【解析】根据X的原子核只有1个质子，可知X为H。Y、Z、W原子序数依次增大，且均位 于X的下一周期，则Y、Z、W位于第二周期。图中，Y形成4个单键，Z形成2个单键，W 有1个单键，故Y、Z、W分别为C、O、F。E的原子比W原子多8个电子，则E为d。C项， 原子半径：Cl>C>F。故选C。 【注意事项】同主族元素能形成的化学键数目基本相同，结合结构式的推断一定要关注题干 中能确定周期的信息，比如××在第几周期，××在××的下一周期，原子序数依次增大等。 研习2]A- 【解析】本题考查原子结构相关知识。根据题结合反应可知，N+1=4+7，N=10，Z=P+2，P<7， 再结合元素￥的常见化合价知，X为B元素，Y为Li元素。A项，硼酸属于弱酸，而且有消毒 防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液（2%～5%)。 B项，Li的燃烧产物只有Li2O_oC项B与H形成共价化合物。D项，两者互为同位素。故选A。 【方法突破】1.质量数信息：常见元素的质量数=质子数*2或质子数*2+1。例如：“C； '”N；””0；∦Na；”Mg﹔^AI等。题目中Y的质量数为7，则质子数P=3，3号元素为Li。 ,考前100题 高考化学 2.质子，质量守恒：例如yX+n→Y+He中，N+1=7+4,Z=P+2故N=10,Z=5,5 号元素为B。 研习3D 【解析】X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为CI,二者形成 的一种化合物能以[XY,][XY,]的形式存在，则X为P。 A.根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小可知，原子半径：P>C1,故A正确。 B.非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，C非金属性强于P,则简单氢化物的还原性： PH3>HCI,故B正确。 C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其单质氧化性越强，该周期元素形成的单质 中CL,的氧化性最强，故C正确。 D.同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S五种，故D错误。 考法精练 11.C 【解析】据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶 数，且位于第三周期，所以X为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形 成一个共价键，则Y为F元素，W形成2个共价键，整个离子带一个单位负电荷，可知W外 层有3个单电子，则W为N元素。 A.同主族元素电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大 原子半径S>N>O,即X>W>Z,故A错误； B.同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O>N>S,即 Z>W>X,故B错误； C.Y为F元素，其氢化物为HF,可以与SiO,反应从而刻蚀玻璃，故C正确； D.X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H,SO,为弱酸，故D错误。 12.C 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期， 设Y的原子序数为y,则X的原子序数为y-1,Z的原子序数为y+8,W的原子序数为y+9,X Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y为O,Z为S, W为Cl,X为N,据此解答。 A.在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越来越强，原子半径逐渐减小，故 A正确； B.X为N元素，W为CI元素，可以形成共价化合物NCL,故B正确； C.熔、沸，点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C错误； 参考答案 D.非金属性Z<Y,故Z的最低价单核阴离子的失电