第2讲 离子方程式正误判断专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

高国 高金 参考答案 D.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量都是0.5ol,但N0和O,混合后生成的 NO2中存在平衡2NO,一N,O,导致分子个数减小，所以混合后所含分子数目小于0.75NA, 故D错误 第二讲 离子方程式正误判断专题 高途 真题研习 研习1A 【解析】A.用Na,SO,溶液吸收少量CL,的离子方程式为3SO?+CL,+H,O一2HSO,+2C1+ SO?,符合电荷守恒、元素守恒，由于H结合剩余SO?为HSO,因此反应生成物中有 HSO,故A正确； B.向CCL,溶液中通入CO,不反应，此反应可以由右向左进行，不能由左向右进行，故 B错误； C.向H,O,溶液中滴加少量FCL,FeCL,作催化剂，促进过氧化氢的分解，氧气的氧化性大于 Fe3+,弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误； D.NH,HSO,在溶液中会电离出NH、H、SO?,氢氧根离子优先与酸性更强的氢离子反 应，正确的离子方程式为H+OH=H,O,故D错误。 研习2A 【解析】A.CaSO,CaCO,均为沉淀，不可拆，K,(CaSO,)>K,(CaCO,),难溶物向更难溶物转化， 故A正确； B.由于Fe过量，Fe+会与Fe继续反应生成Fe+,所以过量铁粉加入稀硝酸中，正确的离子方 程式为3Fe+8H+2NO,3Fe2++2NO↑+4H,0,故B错误； C,硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程 式为A13++3OH一AI(OD,↓，故C错误； D.H,S为弱电解质，在溶液中不可拆，正确的离子方程式为Cu2*+H,S=CuS↓+2H,故 D错误。 考法精练 高途 6.D 【解析】A.题给离子方程式不符合得失电子守恒、电荷守恒，正确离子方程式为3NO,+ 考前100题 高考化学 H,O一2H+2NO,+NO,故A错误； B.用“白醋”和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO,时，溶液为酸性环境，不能用OH补充电 荷，正确离子方程式为IO,+5+6CH,C0OH—6CH,CO0+3L,+3H,0,故B错误； C.AI(OH,只能与强碱反应生成AO2,NH·H,O为弱碱，无论量多少，均只生成AI(OH, 离子方程式为A3++3NH,·H,O=AI(OHD,↓+3NH,故C错误； D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合B(O)2中 组成比，故D正确。 7.C 【解析】A.考查“符合原理”问题，“淀粉碘化钾试纸”变蓝说明生成物有L,因此离子方程式 应为CL,+2I一2CI+L,故A错误； B.NaCIO溶液过量，CIO与H+不共存，正确反应为SO,+H,0+3Cl1O SO2+CI-+2HCIO, 故B错误； C.将等浓度的Ba(OHD,溶液与NaHSO,溶液按体积比2：3混合，生成硫酸钡、水和氢氧化 钠，离子方程式为2Ba2++2S0}+3H+3OH=2BaS0,↓+3H,0,故C正确； D.向明矾[KA1(SO,2·12H,O]溶液中滴加Ba(OH),溶液使SO?恰好完全沉淀， KA1(S0,)2·12H,0与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程 式为2Ba2++4OH+A1B++2S0?=2BaS0,↓+A1O,+2H,0,故D错误 8.C 【解析】A.不可忽略氧化还原问题，F(OH田，具有氧化性，【具有还原性，发生氧化还原反应 2I+2Fe(OH,+6H=2Fe2++L,+6H,0,故A错误。 B.注意酸性强弱问题，酸性比较：羧酸>H,C0,>OH。向水杨酸(oH）中滴加 NaHC0,溶液，放出无色气体，正确的离子反应为oH+HC0,一→880+C0,↑+ H,O,故B错误。 C.注意“反应先后顺序”，氧化性越强，越优先发生还原反应，还原性越强，越优先发生氧化 反应；还原性>F2+,因此「优先跟CL,反应，故C正确。《 D.考查“拆不拆”问题，HSO为弱酸的酸式酸根离子，不可拆，溶液紫色褪去是因为KMO, 和HS0,发生氧化还原反应，离子方程式为2MnO,+5HS0,+H一2Mn2++5S0?+3H,0,故 D错误。 9.D 【解析】A.考查“三大守恒”，反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为2+2NO,+ 4H=L,+2NO↑+2H,0,故A错误； B.考查题千信息应用，碘化钾溶液久置变黄，生成物有L,正确的离子方程式为4H+4+ O,=2L,+2H,0,故B错误； 高通 参考答案 5 C.反应物为稀硝酸，产物应为NO,正确的离子方程式为3Cu+8H+2NO,=3Cu++ 2NO↑+4H,0,故C错误； D.考查元素性质问题，铁与稀硫酸反应生成二价铁盐，故D正确 10.D 【解析】A.考查题干信息应用问题，浓硝酸久置显黄色是由于浓硝酸见光