第1讲 阿伏加德罗常数专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

高途 参考答案 一讲 阿伏加德罗常数专题 高途 高途 高途 真题研习 研习1C 【解析】C选项考查物质结构中的化学键数。S。分子是皇冠形，一个S。分子中含8个S一S键， 则32gS。含有的S一S键个数为 32g ×8×Nmol=NA,故C正确。 256 g/mol 研习2c 【解析】C选项考查氧化还原反应中的转移电子数。100mL0.10mol/L FeCI,,溶液中铁离子的 物质的量是0.01ol,加入足量铜粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01Ns,故C正确。 考法精练 1.A 【解析】A.将Na,O,中O?看作整体，Na,S中S2看作整体，二者阴、阳离子数目比均为1：2， Na,O,和Na,S的摩尔质量均为78gmol,7.8gNa,O,与Na,S混合物的物质的量为0.1mol, 离子总数为0.3N、,故A正确； B.每分子CO 中含6个极性键，34gO的物质的量为0.5mol,含有的极性键数目为3N, 故B错误； C.标准状况下三氧化硫为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，故C错误； D.乙醇溶液中有乙醇分子和水分子，500mL2moL乙醇溶液中所含分子数大于N,故D错误。 2.B 【解析】A.常温下，1L0.5mol/LNH,CI溶液与2L0.25mol/L NH.CI溶液中NHCI的物质的 量相等，但NHCI溶液浓度不同，NH的水解程度不同，因此二者含有的NH数目不同，故 A错误； B.124gP4的物质的量为 124g =1mol,卫，为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个 124 g/mol P一P键，所以124gP4含有的P一P键的个数为6NA,故B正确； C.D,O的相对分子质量为20,18gD,0的物质的量为0.9mol,含有的电子数为9NA,故C错误； D.根据=c·V,不知溶液体积，无法计算物质的量，因此无法计算pH=1的H,PO,溶液中所 含H的数目，故D错误。 :考前100题 高考化学 3.B 【解析】A.白磷的别称为黄磷，分子式为P,分子空间构型为正四面体形，P原子核最外层有 5个电子，白磷分子中每个P原子形成3个共价键和一个未成键的孤电子对，则0.1olP,(黄 磷)含有的孤电子对数目为0.1mol×4×N、mol=0.4N,故A错误； B.一个乙基中含17个电子，3.01×1023个乙基中含有的电子教为3.01x10x17 6.02×1023 ×NA=8.5NA, 故B正确； C.1个二环[2,2,1]庚烷含有8个C一C键，12个C一H键，即1个二环[2,2,1]庚烷含有 20个0键，所以1m01二环2,2，】庚烷（入）中合5键的数目为20N,故C错误 D.标准状况下，2.24LCL,的物质的量为 2.24L,0.1mol,将0.1molC,完全溶于水中，溶 22.4 L/mol 液中的物料守恒关系为2N(CL2)+N(CI)+N(HC1O)+N(CIO)=0.2N,故D错误。 4.D 【解析】A.0.1 mol CH,CO0C,H,在稀硫酸作用下发生的水解反应为可逆反应，参加反应的 CH,COOC,H小于0.1mol,则生成CH,COOH的分子数目小于0.1N,故A错误； B.电解NaCI溶液的化学方程式为2NaC1+2H,0电2NaOH+H,个+CL,↑，得到的是氢气和 氯气的混合气体，共22.4L气体（标准状况），即1mol气体，也就是氢气和氯气各0.5mol, 转移电子数目为Na,故B错误； C.在K37C1O,+6H35C1(浓)一K35C1+3CL,↑+3H,0反应中，KCIO,元素由+5价降至0价， 则反应中每生成3 mol CI,转移电子数为5N,若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中转 移电子的数目为5N,故C错误； D.反应N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol,放热92.4kJ时，转移电子的物质的量 为6mol,当放热4.62kJ时，则转移电子数目为0.3N、,故D正确。 5.c 【解析】A.Fe2+的还原性比Br强，所以在FeBr,溶液中通入一定量CL,,CL,会先与Fe2+反应， 待Fe2+全部被氧化成Fe+后，过量的CL,才会与Br反应，但因为反应的Fe2+的量未知，则根 据反应的B的量只能判断出转移的电子数大于2N,故A错误； B.盐酸与足量MO,共热，随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反 应，所以转移的电子数小于0.3N,故B错误； C.电解精炼铜时，由于阳极有锌、铁等杂质存在，若杂质为铁，铁的摩尔质量小于铜，所以 阳极减少64g,转移的电子的物质的量大于2ol,若杂质为锌，锌的摩尔质量大于铜，阳极 减少64g时转移电子的物质的量小于2ol,所以电解精炼铜时，阳极质量减小64g