专题04 定量实验-2022高考化学考前大题常考问题例解

2022高考化学考前大题常考问题例解 题型二 化学实验综合题 专题04 定量实验 知识点一、滴定测定 滴定计算三步骤 1）列关系式：不一定要写方程式，只要知道物质之间反应比例即可，比如2MnO4-～5Fe2+ 2）找取样倍数：经常看到的题目是配置250ml溶液，但是最终只取25ml进行滴定，所以最后的量需要乘10倍。 3）统一单位：最终求出含量的时候看下题目是否有要求单位，如果有的请化成题目的单位时的含量数据 注意： 1） 多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除 2） 列关系式时，应该根据多个反应之间的关系，根据元素守恒或者电子守恒 3） 注意有效数字 例1.氯化亚铜定量分析： ①称取样品0.1000g置于预先放置10mLFeCl3溶液的锥形瓶，不断晃动，待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ②立即用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现为终点，消耗10.00mLCe(SO4)2溶液，则CuCl的纯度为_______。(已知：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl—；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+) 答案：由题给方程式可得：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定时消耗消耗10.00mL 0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液，则氯化亚铜的纯度为×100%=99.50%，故答案为：99.50%。 例2.可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。 ①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是_______。 ②滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。 a．酚酞溶液          b．KSCN溶液          c．KMnO4溶液          d．淀粉溶液 ③样品中的纯度为_______。 答案：①由题意可知，加入金属铝将TiO2+全部转化为Ti3+离子，同时与溶液中的酸反应生成氢气，氢气将装置中的空气排尽形成氢气氛围，防止溶液中的Ti3+在空气中被氧化，故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+离子在空气