精品解析：山西省长治市第二中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021—2022学年第二学期高一期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏)。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大多数为一次电池 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2. 下列说法正确的是 A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B. 原电池放电过程中，正极的质量一定增加 C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D. 需要加热的化学反应一定是吸热反应 3. 下列说法中正确的是 A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2 C. 将SO2和Cl21：1通入品红溶液中漂白效果更好 D. 常温下可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸和浓硫酸 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/L氨水：Na+、K+、OH-、NO B. 0.1mol/L盐酸：Cu2+、K+、NO、SO C. 0.1mol/LKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. 0.1mol/LAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. 向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+ C. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O 6. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为2NA B. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA C. 碱性锌锰干电池中，电路中每转移2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g D. 1molH2与1molI2于密闭容器充分反应后体系分子总数为2NA 7. 已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是 选项 对应物质 A B C D a Cu(OH)2 SO2 Fe NO b CuCl2 SO3 FeCl3 NO2 c Cu H2SO4 FeCl2 HNO3 A. A B. B C. C D. D 8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A. 反应物总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 9. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 10. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 11. 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V1