精品解析：上海市华东政法大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

上海市东华政法大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题 一、选择题(共30小题) 1. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A. 原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大 2. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　) A. 原子半径：O>S>Se B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都不相同 3. 下列叙述正确的是 A. 质量数相同的原子互为同位素 B. 0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应 C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强 D. 在金属元素与非金属元素分界线附近可以寻找制造催化剂的元素 4. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 非金属性： D. 稳定性： 5. 1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族 B. 碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族 C. 、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素 D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强 6. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是 A. 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C. 第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 7. Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C. 原子半径r(Al)＜r(P)＜r(S) D. 最高价氧化物水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是 选项 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 9. 可以比较和元素金属性强弱的实验方法是 A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液 D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 10. 下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A. Cl2比S更容易与氢气化合 B. HClO的酸性比H2SO3的酸性强 C. D. HCl比H2S热稳定性更强 11. 下列离子半径大小比较错误的是（ ） A. Na+＞F- B. K+＞Li+ C. I-＞Br- D. Na+＜O2- 12. 下列物质结构与对应的用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. 氨气的电子式： C. 氯化钠的电子式： D. F-的结构示意图： 13. 氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为。下列有关说法正确的是 A. 该反应涉及两种共价化合物 B. 中子数为19的氯原子为 C. 的电子式为 D. 中含离子键和共价键 14. 如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下： ①Zn为正极，Cu为负极 ②电解质溶液pH不变 ③电子流动的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是（ ） A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥ 15. 已知2H2+O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是 A. 该反应是一个放热反应 B. 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 C. 水分解为氢气和氧气需要吸收能量 D. 断键所吸收的能量高于成键所放出的能量 16. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 17. 下列过程破坏了化学键的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 碘升华 D.