北京市清华大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题

高一第二学期期中试卷 化学 (清华附中高21级选考班)2022.04 命题人：武敬泉 审核人：陈新福 可能用到的相对原子质量H1C12 016Mn55S32Ge73 n 第I卷 选择题 本卷共18小题，每题只有1个正确选项(1-11每题2分，12-18每题3分，共43分) 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A ⊙ D 中 锂离子电池 硅太阳能电池 电动车电池充电 燃气灶 2.下列说法正确的是 A.甲烷分子的球棍模型： B.羟基的电子式：：O:H H H一 一C1和C1C-C1是同一种物质 D.中子数为9的氮原子N 3.下列各图所表示的反应或过程吸热的是 生成物 浓硫酸 稀盐酸 反应物 反应物. 生成物 .水 反应过程 反应过程 A B 0 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A,非金属性：O>N>P B.酸性：H2SO3>H2SiO3>H2COs 进 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.热稳定性：H2O>H2S>H2Se 第1页共8页 5,下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 B D 、 物质 C02 MgCk HCI NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 6.若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到以下有机产物的正确组合是 ①CH3C1 ②CH2C2 ③CHCL ④CCl4 A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电 子数是其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C.原子半径：T>Q>R D.含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中 8.a、b的活动性均比氢强，a可以从b的盐溶液中置换出b。将a、b用导线湘连放入CuSO4 溶液中，下列叙述中不正确的是 4.a极析出氢气 B.a极质量减少，b极质量增加 C.导线上有电流，电流方向由b到a D.a极发生氧化反应，b极发生还原反应 9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S02和O2,开始反应时，按反应速率由大 到小的顺序排列正确的是 甲：500℃，10molS02和5mol02反应 乙：500℃，V205做催化剂，10molS02和5mol02反应 丙：450℃，8molS02和5mol02反应 丁：500℃，8molS02和5mol02反应 A.甲、乙、丙、丁 B:乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D,丁、丙、乙、甲 10.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是 二02（空气） A.b极是负极 B.电子由a极通过灯泡流向b极 C.a极的电极反应式为H2-2e+20II=2H20 电解质 D.氢氧燃料电池的能量转化率为100% H0+ +H20 第2页共8页 … 11.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种 n/mol 气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。 0.81 下列说法正确的是 0.6 A.a点时，v(A)=v(B) 0.4 B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2mol B C.反应的化学方程式为：3A。=2B+C 0.2 D.反应开始到5min,(C)=0.04mol/(Lmin) 0 (/min 5 n !2)在恒容的密闭容器内，1℃时发生反应：N2(g)十3H2(g)三2NH3(g),下列表述能作为反 0 达到化学平衡状态标志的是 A.混合气体的密度不再改变 B.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3 mol H2 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.(N2)-20(NH3) 13.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢 的过程如图所示。 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ0 2高T a 6 a a b a b 表示催化剂及不同部位 ⊙表示H O表示0●表示C 下列分析不正确的是 A.过程】，若用HCOOH代替HCO0H,则在催化剂a处吸附的是2H B.过程Ⅱ，生成的CO2分子是直线型结构 C.过程Ⅲ，形成非极性共价键 D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH化刻C0↑+Ht 14.如图是F©和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是 ①Fe为正极，Cu为负极 ②+向负极移动 ③电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极 ④Cu电极上有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为22.4L 稀HS0 ⑥负极的电极反应式为Fe一3e二fo A.①②③ B.③④ c.③④⑤ D.③④⑥